Question

【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為：Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列說法一定正確的是

A. 電池充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為：Cr3＋＋e－=Cr2＋

B. 電池放電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為：Fe2＋－e－=Fe3＋

C. 電池放電時(shí)，Cl－從b極穿過選擇性透過膜移向a極

D. 電池放電時(shí)，電路中每通過0.1 mol電子，Fe3＋濃度降低0.1 mol·L－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.充電時(shí)是電解池工作原理，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr3++e-=Cr2+，A正確；

B.電池放電時(shí)，反應(yīng)是原電池的工作原理，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr2+-e-=Cr3+，B錯誤；

C.電池放電時(shí)，Cl-從正極室穿過選擇性透過膜移向負(fù)極室，即從a極穿過選擇性透過膜移向b極，C錯誤；

D.放電時(shí)，電路中每流過0.1mol電子，就會有0.1mol的鐵離子得電子，減小濃度與體積有關(guān)，因此不能確定Fe3＋濃度降低數(shù)值，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是A。