Question

【題目】（1）實驗測得，5g液態甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113．5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式____________________________________。

（2）己知反應N2+3H22NH3 △H=akJ/mol。試根據下表中所列鍵能數據估算a的數值為______。

化學鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能kJ/mol	436	391	945

（3）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。

己知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △Hl=-393. 5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol

2C2H2(g) +5O2(g) =4CO2(g) +2H2O(1) △H3=-2599kJ/mol

裉推蓋斯定律，計算298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應熱化學方程式:__________。

Answer 1

【答案】 2CH3OH(1)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O⑴ △H=-1452.8 kJ/mol -93 △H=+226.7kJ/mol

【解析】（1）甲醇燃燒化學方程式為：2CH3OH＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O，故2mol甲醇燃燒放出的熱量為1452.8kJ，故熱化學方程式為：2CH3OH(1)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) △H＝－1452.8 kJ/mol

（2）△H＝反應物的鍵能之和—生成物的鍵能之和=945+3×436—2×3×391=－93kJ/mol

（3）依據蓋斯定律可知，2×①+②/2 —③/2：

2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g） △H＝＋226.7 kJ/mol