【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（ ）
A. 銅棒的質量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -
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【題目】下列電離方程式書寫正確的是
A. NaHCO3
Na+ + HCO3-
B. CaCO3 = Ca2+ + CO32-
C. Cu(NO3)2 = Cu2+ + (NO3-)2
D. HClO = H+ + ClO-
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【題目】(12分) 為測定NaOH、Na2C03混合物中Na2C03的質量分數，甲同學擬采用圖（1）
所示裝置來測定。乙同學擬采用圖（2）所示裝置來測定。
請回答下列問題：
（1）甲同學用圖(1)裝置來測定，在沒有放樣品前，檢查該裝置氣密性的方法之一是從酸式滴定管向燒瓶中加入一定量的水，觀察到 現象，證明此裝量不漏氣。實驗時稱得樣品的質量為mg，酸式滴定管的起始讀數為amL，終了讀數為bmL，注射器測定排出的氣體為c mL（已折算成標準狀況），該樣品中Na2C03的質量分數為（用含a、b、c、m的代數式表示）____ 。
（2）本實驗選用稀H2S04而未選用稀鹽酸的原因是 。
（3）乙同學觀察了甲同學的實驗后很受啟發，并發現自己的圖（2）原實驗設計方案會造成誤差．其原因之一可能是C02在水中溶解度較大，引起測量氣體體積減小。
丙同學經思考后。建議乙同學將圖（2）中某部分稍作改進，就可避免此種誤差，寫出你的改進方案 。
（4）丁同學提出將圖（2）裝置中量氣裝置去掉，只用反應裝置和天平也能較準確地測出樣品中Na2C03的質量分數，請你分析丁同學方案中，除了測定樣品的質量，還需測定的另兩個數據是 、 。
（5）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數，請簡述一種與上述各方法不同的實驗方法 。
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【題目】某化學興趣小組擬用下圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。
（1）稀硫酸應放在___________中（填寫儀器名稱）.
（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關，將儀器中的空氣排盡后，再關閉開關______、打開開關_______就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由_________________．
（3）該實驗使用鐵粉，除反應速率可能太快外，還可能會造成的不良后果是__________________．
（4）在FeSO4溶液中加入(NH4）2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O] （式量為392），該晶體比一般亞鐵鹽穩定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①為洗滌(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗產品，下列方法中最合適的是__________。
A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產品的純度，稱取a g產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：
實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
滴定過程中發生反應的離子方程式為______________________.滴定終點的現象是_____________________.通過實驗數據計算的該產品純度為______________（用字母ac表）．上表中第一次實驗中記錄數據明顯大于后兩次，其原因可能是_______。
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低
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【題目】已知反應：5KI＋KIO3＋3H2O=3I2＋6KOH。其中，還原劑是____________（填化學式）。若反應中消耗1molKIO3，則生成I2____________mol，轉移電子的物質的量為____________mol。
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【題目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量（ ）
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
C. 在0.45～0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol
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【題目】下列說法正確的是
A.淀粉和纖維素水解最終產物都是葡萄糖B.油脂水解可得到氨基酸和甘油
C.蛋白質水解的最終產物是多肽D.蔗糖在人體內水解產物只有葡萄糖
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【題目】下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )
A.SO3＋H2O=H2SO4
B.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
C.2F2＋2H2O=4HF＋O2
D.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
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【題目】工業制膽礬時，將粗制CuO粉末(含雜質FeO、Fe2O3)慢慢加入適量的稀H2SO4中完全溶解后，除去雜質離子后，再蒸發結晶可得純凈的膽礬晶體。已知：pH≥9.6時，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀．回答下列問題：
（1）為除去溶液中的Fe2+，可先加入______(填化學式)將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為__________，然后再加入適量的__________調整溶液的pH到______，使Fe3+轉化為Fe(OH)3。
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 molL-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3molL-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為______，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為______，通過計算確定上述方案______ (填“可行”或“不可行”)。
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