Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.將0.10 mol·L－1氨水加水稀釋后，溶液中c()·c(OH－)變大

B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)H2A溶液與H2SO4溶液的導(dǎo)電性。若導(dǎo)電性比硫酸弱，則H2A是弱酸。

C.將CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中 變大

D.用0.200 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合溶液中兩種酸的濃度均為0.1 mol·L－1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．加水稀釋盡管促進(jìn)一水合氨電離，但銨根離子和氫氧根離子濃度都減小，所以c(NH4+)c(OH-)變小，故A錯(cuò)誤；

B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度和所帶電荷有關(guān)，由于H2A溶液與H2SO4溶液的濃度不一定相等，因此不能通過(guò)測(cè)定溶液的導(dǎo)電性大小判斷是否為弱酸，故B錯(cuò)誤；

C．加水稀釋促進(jìn)CH3COOH電離，導(dǎo)致溶液中n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)增大，所以稀釋過(guò)程中=減小，故C錯(cuò)誤；

D．醋酸鈉溶液呈堿性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微多些，所以至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和，故D正確；

故選D。