Question

【題目】常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH隨KOH溶液的加入變化情況如圖，下列結論錯誤的是( )

A.當加入mLKOH溶液時，所得溶液中水的電離程度大于X點溶液的水的電離程度

B.HA為弱酸，常溫下，Ka的數量級為

C.Y點對應的溶液中：

D.若用KOH溶液滴定HA溶液，可選用甲基橙作指示劑

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．當加入 mL KOH溶液時HA與KOH恰好反應生成KA，酸和堿都無剩余，此時水的電離程度最大，即所得溶液中水的電離程度大于X點溶液的水的電離程度，故A正確；

B．溶液的，說明HA為弱酸，此時，，則HA的電離平衡常數，故B正確；

C．Y點對應的溶液中溶質為等濃度的KA和KOH，部分水解，則，溶液中離子濃度大小為：，故C正確；

D．滴定終點時溶液呈堿性，應該選用酚酞作指示劑，不能用甲基橙，故D錯誤；

選D。