Question

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容，現用該濃硫酸配制480mL1mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平。

請回答下列問題：

（1）該硫酸的物質的量濃度為___ mol·L－1。

（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有____(寫儀器名稱)。

（3）經計算，配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___mL。

（4）對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于1 mol·L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有___（填編號）。

A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容。

B．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作。

C．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水。

E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處。

Answer 1

【答案】18.4mol/L 500mL容量瓶 27.2mL A、B

【解析】

一定物質的量濃度溶液配制的操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。

（1）設該硫酸的體積為1L，由題意可知濃硫酸中硫酸的物質的量為=18.4mol，則物質的量濃度為=18.4mol/L，故答案為：18.4mol/L；

（2）由提供的儀器可知不需要的儀器有②燒瓶、④藥匙、⑥托盤天平，還需要儀器有500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；

（3）根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為xmL，則有xmL×18.4mol/L=500mL×1mol/L，解得x≈27.2，故答案為：27.2 mL；

（4）A、定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容，會導致溶液的體積偏小，所配制溶液濃度偏大，故正確；

B、將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶，溶液未經冷卻，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，導致配制的溶液體積偏小，所配制溶液濃度偏大，故正確；

C、轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，所配制溶液濃度偏小，故錯誤；

D、容量瓶中原來含有少量蒸餾水，對溶液的體積無影響，所配制溶液濃度不變，故錯誤；

E、定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，導致溶液的體積偏大，所配制溶液濃度偏小，故錯誤；

AB正確，故答案為：AB。