【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是（ ）
A. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)
B. 鐵粉加到一定量CuSO4溶液中(橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)
C. CO2通入一定量NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是CO2的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)
D. 將HCl氣體通入到一定量 NaOH 溶液中(橫坐標(biāo)是HCl氣體的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)
【答案】A
【解析】
A．滴入的硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減少，導(dǎo)電能力下降，恰好完全反應(yīng)導(dǎo)電能力幾乎為零，隨著稀硫酸的滴入，溶液導(dǎo)電能力又逐漸增加，直到變?yōu)槎ㄖ担?/span>A正確；
B．鐵粉加到一定量CuSO4溶液中，發(fā)生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，根據(jù)方程式知每當(dāng)消耗56克鐵，生成64克固體，所以固體的質(zhì)量一直在增加，與圖象中的固體的質(zhì)量先變小后變大不符，故B錯(cuò)誤；
C．CO2通入一定量NaOH溶液中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，根據(jù)方程式知鈉離子的物質(zhì)的量濃度基本不變，所以溶液的導(dǎo)電能力基本不變，與圖象中的導(dǎo)電能力先變小后變大不符，故C錯(cuò)誤；
D．將HCl氣體通入到一定量 NaOH 溶液中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是HCl+NaOH=NaCl+H2O，氫氧化鈉和氯化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，所以鈉離子的物質(zhì)的量濃度基本不變，與圖象中的導(dǎo)電能力先變小后變大不符，故D錯(cuò)誤；
故選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】能源在人類生活中應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：
（1）氫氣燃燒時(shí)放出大量的熱，這是由于反應(yīng)物的總能量____生成物的總能量(選填“大于”“小于”或“等于”，下同)，從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來(lái)看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量____形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵釋放的總能量。
（2）H2被認(rèn)為是21世紀(jì)礦物燃料的理想能源，每克氫氣和汽油燃燒放出的熱量分別為55kJ和46kJ。①汽油可由石油經(jīng)____和_____獲得。②請(qǐng)分析氫氣作為能源替代汽油的優(yōu)勢(shì)：_____；____(寫兩點(diǎn))。
（3）在氫氧堿性燃料電池中，負(fù)極發(fā)生__反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，正極反應(yīng)式為____。若反應(yīng)后得到5.4g液態(tài)水，此時(shí)氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。
（4）如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。
片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)____。
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.保持平衡狀態(tài)不變
C.鐵圈向下傾斜 D.銀圈向下傾斜
（5）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/span>
①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式______。
②若將①中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一氯甲烷是-種重要的化工原料，常溫下它是無(wú)色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。
(1)甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。①無(wú)水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，如果實(shí)驗(yàn)時(shí)a瓶加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，最終在瓶底得到一種白色物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式是__________。
②裝置B的主要作用是___________。
(2)收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過(guò)量的
溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用
鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液對(duì)吸收液進(jìn)行滴定(發(fā)生的反應(yīng)為:NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)，當(dāng)觀察到___________時(shí)即達(dá)到滴定終點(diǎn)，消耗V2 mL鹽酸。則所收集CH3Cl的物質(zhì)的量為____________mol. (已知: 
)
(3)乙組同學(xué)選用甲組裝置A、B和如圖所示的部分裝置檢驗(yàn)CH3Cl中的氯元素。 (已知：
)
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?/span>A.B、__。
②通人一段時(shí)間的CH3Cl氣體，打開裝置D中分液漏斗的活塞觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分液漏斗中盛放的試劑是________________。
③能證明CH3Cl中含有氯元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系，可以用如圖簡(jiǎn)單表示。請(qǐng)按要求圖中每個(gè)指定序號(hào)的轉(zhuǎn)變用一個(gè)相應(yīng)的化學(xué)方程式表示。
例：
（1）有鋁鹽和氫氣生成：2Al+3H2SO4（稀）＝Al2（SO4）3+3H2↑
（2）生成物為氧化鎂：________
（3）生成物為二氧化碳：_______
（4）生成物為亞硫酸：________
（5）有硝酸鎂生成：_________
（6）有硫酸鈉生成：_________
（7）有硫酸銅生成的中和反應(yīng)：________
（8）有氯化鋇參加的反應(yīng)：_________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】聚甲基丙烯酸羥乙酯(HEMA)是一種隱形眼鏡的仿生材料，其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
回答下列問(wèn)題：
(1)寫出合成路線中C4H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________，寫出它的系統(tǒng)命名法名稱___________。
(2)D分子中含有的官能團(tuán)名稱為___________。
(3)反應(yīng)②的試劑及條件為___________，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為___________。
(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式___________。
(5)寫出由單體合成聚甲基丙烯酸羥乙酯（HEMA）的化學(xué)方程式___________。
(6)寫出同時(shí)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體：___________。
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體 ②核磁共振氫譜中有3組吸收峰
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為___ mol·L－1。
（2）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有____(寫儀器名稱)。
（3）經(jīng)計(jì)算，配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___mL。
（4）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L－1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有___（填編號(hào)）。
A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容。
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作。
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水。
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，純水中存在的平衡：H2O 
H＋ + OH－，下列敘述正確的是
A. 將水加熱，Kw增大，pH不變
B. 加入稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低
C. 加入氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動(dòng)，Kw變小
D. 加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動(dòng)，c(H＋)降低
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：
①W
X＋H2O＋CO2↑ ②Z＋CO2―→X＋O2
③Z＋H2O―→Y＋O2↑ ④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓
試回答下列問(wèn)題：
（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。
（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))，反應(yīng)中的氧化劑是____________(寫化學(xué)式)，還原劑是____________(寫化學(xué)式)。
（3）若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①離子方程式：________________。
②化學(xué)方程式：__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】消毒劑在生產(chǎn)、生活中有重要的作用，常見的含氯消毒劑有 NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。
回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài) Cl 原子核外有______種不同能量的電子，Cl 元素處于元素周期表的______區(qū)，其基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能級(jí)有_______個(gè)。
（2）NaClO2 所含的化學(xué)鍵類型有___________。
（3）消毒劑投入水中，一段時(shí)間后與氨結(jié)合得到一種結(jié)合性氯胺(NH2C1)。NH2C1 在中性或酸性條件下也是一種強(qiáng)殺菌消毒劑，常用于城市自來(lái)水消毒。其理由是___________（用化學(xué)方程式表示）。
（4）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克 Cl2 的氧化能力。上述四種含氯消毒劑中消毒能力最強(qiáng)的是_____。
（5）自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8 mg·L-1之間。用碘量法檢測(cè) ClO2處理后的自來(lái)水中ClO2 濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟 I．取一定體積的水樣，加入足量碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液。
步驟Ⅱ．用 Na2S2O3 溶液滴定步驟 I 中所得的溶液。
已知：a．操作時(shí)，不同 pH 環(huán)境中粒子種類如下表所示。
pH | 2 | 7 |
粒子種類 | Cl- | ClO2 |
b. 2S2O32-+I2 =S4O62-+2I 。
① 步驟Ⅱ中反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液呈____（填“藍(lán)色”或“無(wú)色”）。
② 若水樣的體積為1.0L，在步驟Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol·L-lNa2S2O3溶液，則該水樣中c(ClO2)=____mg·L-1。
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