Question

【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關資料如下：

（氯化鐵）熔點為306℃，沸點為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產無水氯化鐵。

（氯化業鐵）熔點為670℃，易升華。工業上采用向熾熱鐵粉中通人氯化氫來生產無水氯化亞鐵。

某化學活動小組用下圖所示的裝詈(夾持裝置略去)模擬工業生產制備無水氯化鐵。請回答下列問題：

（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的離子方程式為____。

（2）儀器D的名稱是____；D中裝的約品是堿石灰，其作用是____。

（3）定性分析。取C中的少量產物溶于稀鹽酸中配成稀溶液待用。若產物中混有FeCl2，可用下列試劑中的____(只能選取一種試劑，填序號)進行檢測，實驗現象是____。

①H2O2溶液 ②K3[Fe(CN)6]溶液 ③KSCN溶液

④酸性KMnO4溶液 ⑤KI一淀粉溶液

（4）定量分析。取裝置C中的產物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60g產品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質量分數為____%(結果精確到小數點后兩位)。

（5）由（4）定量分析數據得出結論，并提出改進措施：

①用題目所給的裝置制得的產物中，鐵元素含量____(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，說明含有FeCl2雜質。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施是____。

Answer 1

【答案】2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 球形干燥管 吸收未反應的Cl2，防止空氣中的水進入裝置C，使FeCl3潮解 ② 有藍色沉淀生成 36.52 偏高 在AB裝置間增加一個飽和食鹽水的洗氣裝置，除去Cl2中混有的HCl

【解析】

（1）高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯化鉀、氯化鎂、氯氣和水；

（2）氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解以及氯氣有毒的角度解答；

（3）②K3[Fe(CN)6]溶液遇亞鐵鹽則生成深藍色沉淀, ②正確；由于產物中含有+3價鐵離子，且有顏色，滴加高錳酸鉀時，是否褪色不便于觀察。

（4）雙氧水能把亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氫氧化鈉轉化為氫氧化鐵沉淀，灼燒轉化為氧化鐵，物質的量是2.4g÷160g/mol＝0.015mol，根據鐵元素守恒可知鐵元素的質量是0.015mol×2×56g/mol＝1.68g，則該樣品中鐵元素的質量分數為1.68g/4.6g×100%≈36.52%；

（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

（2）儀器D的名稱是球形干燥管；氯氣有毒需要尾氣處理，又因為氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解，所以D中裝的藥品是堿石灰，其作用：吸收未反應的Cl2，防止空氣中的水進入裝置C，使FeCl3潮解；

（3）②K3[Fe(CN)6]溶液遇亞鐵鹽則生成深藍色沉淀, ②正確；由于產物中含有+3價鐵離子，且有顏色，滴加高錳酸鉀時，是否褪色不便于觀察。

（4）雙氧水能把亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氫氧化鈉轉化為氫氧化鐵沉淀，灼燒轉化為氧化鐵，物質的量是2.4g÷160g/mol＝0.015mol，根據鐵元素守恒可知鐵元素的質量是0.015mol×2×56g/mol＝1.68g，則該樣品中鐵元素的質量分數為1.68g/4.6g×100%≈36.52%；

（5）①由于氯化鐵中鐵元素的質量分數小于氯化亞鐵中鐵元素的質量分數，則用題目所給的裝置制得的產物中，如果鐵元素含量偏高，則說明含有FeCl2雜質；

②由于生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與鐵反應生成氯化亞鐵，則若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施是在AB裝置間增加一個裝有飽和食鹽水的洗氣裝置，除去Cl2中混有的HCl；