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已知：Fe₂O₃(s) +

C(s) =

CO₂(g) + 2 Fe(s) ΔΗ="+234.1" kJ·mol^-1
C(s) + O₂(g) = CO₂(g) ΔΗ="-393.5" kJ·mol^-1
則2 Fe(s)+

O₂(g) = Fe₂O₃(s) 的ΔΗ是：

A．-169.4kJ·mol^-1	B．-627.6 kJ·mol^-1
C．-744.7 kJ·mol^-1	D．-824.4 kJ·mol^-1

試題分析：將C(s) + O₂(g) = CO₂(g) 乘以

，然后再減去
Fe₂O₃(s) +

C(s) =

CO₂(g) + 2 Fe(s) ，即可以得到2 Fe(s)+

O₂(g) = Fe₂O₃(s) ，
所以ΔΗ="-393.5" kJ·mol^-1*

-234.1 kJ·mol^-1="-824.4" kJ·mol^-1，所以答案為D。
點評：本題考查了蓋斯定律的運用，是高考考查的重點，該題有一定的難度，是一道不錯的題目。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
2CO(g)+SO₂(g)

2CO₂(g)+S(l)   △H
（1）已知2CO(g)+O₂(g)= 2CO₂(g)   △H₁=—566kJ?mol^—1
S(l) +O₂(g)= SO₂(g)   △H₂=—296kJ?mol^—1
則反應(yīng)熱ΔH=          kJ?mol^－¹。
（2）其他條件相同、催化劑不同時，SO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a。260℃時       （填Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃）作催化劑反應(yīng)速率最快。Fe₂O₃和NiO作催化劑均能使SO₂的轉(zhuǎn)化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe₂O₃的主要優(yōu)點是              。

（3）科研小組在380℃、Fe₂O₃作催化劑時，研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO₂)]對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b。請在答題卡坐標圖中畫出n(CO)∶n(SO₂)="2∶1" 時，SO₂轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線。
（4）工業(yè)上還可用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃。某溫度下用1.0mol?L^－¹Na₂SO₃溶液吸收純凈的SO₂，當(dāng)溶液中c(SO₃²^－)降至0.2mol?L^－¹時，吸收能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。
①此時溶液中c(HSO₃^－)約為______mol?L^－¹；
②此時溶液pH=______。（已知該溫度下SO₃^2—+H⁺

HSO₃^—的平衡常數(shù)K="8.0" × 10⁶ L?mol^－¹，計算時SO₂、H₂SO₃的濃度忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．CH₃OH（l）+ 3/2O₂（g）=CO₂（g）+ 2H₂O（l）；△H="+725.8" kJ·mol^－1

B．2CH₃OH（l）+ 3O₂（g）= 2CO₂（g）+ 4H₂O（l）；△H="-1452" kJ·mol^－1

C．2CH₃OH（l）+ 3O₂（g）= 2CO₂（g）+ 4H₂O（l）；△H="-725.8" kJ·mol^－1

D．2CH₃OH（l）+ 3O₂（g）= 2CO₂（g）+ 4H₂O（l）；△H="+1452" kJ·mol^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ，則反應(yīng)2H₂(g)＋O₂(g)= 2H₂O(l) 的△H＝ kJ?mol^-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N₂H₄)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知：
N₂(g)+2O₂(g) ═2NO₂(g)          △H₁=" +67.7" kJ?mol^－1
N₂H₄(g) +O₂(g) ═N₂(g)+2H₂O(g)  △H₂=－534 kJ?mol^－1
試計算(1)1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時放出的熱量為　     　kJ；
(2)寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N₂和O₂發(fā)生反應(yīng)生成NO氣體，其方程式為： N₂ (g) ＋O₂(g)

2NO (g)，該反應(yīng)是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

（1）右圖表示在T₁、T₂兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)

N₂(g)＋O₂(g)。反應(yīng)過程中N₂的體積分數(shù)隨時間變化的圖像。升高溫度，則反應(yīng)N₂ (g)＋O₂(g)

2NO (g)的平衡常數(shù)K將（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）2000℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N₂與5 mol O₂，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則2000℃時反應(yīng)N₂ (g)＋O₂(g)

2NO (g)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為      。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N₂與O₂均為1 mol，則達到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為      。
（3）研究發(fā)現(xiàn)，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H₁＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H₂＝―1160 kJ·mol^－1
若1 mol CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為      kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

已知1molCaCO₃分解需要吸收178kJ 熱量，1mol焦炭完全燃燒放出393.5kJ ，試回答下列問題
（1）寫出碳酸鈣分解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
（2）試計算如果0.5t CaCO₃煅燒成CaO(s)，在理論上要用焦炭多少千克

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分，每空3分）完成下列填空：
（1）2g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收21.80kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________。
（2）已知 CH₄(g)+2O₂(g)="=" CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－Q₁kJ·mol^－¹ ,
2H₂(g)+ O₂(g) ＝2H₂O（g）；△H₂＝－Q₂ kJ·mol^－¹，
2H₂(g)+ O₂(g) ＝2H₂O（l）；△H₂＝－Q₃ kJ·mol^－¹。
常溫下，取體積比3∶2的甲烷和氫氣的混合氣體22.4L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P+5O=PO。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P－Pa kJ·mol

、P－O b kJ·mol

、P="=O" c kJ·mol

、O="=O" d kJ·mol

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是

A．（6a+5d－4c－12b） kJ·mol	B．（4c+12b－6a－5d） kJ·mol
C．（4c+12b－4a－5d） kJ·mol	D．（4a+5d－4c－12b） kJ·mol

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