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已知1molCaCO₃分解需要吸收178kJ 熱量，1mol焦炭完全燃燒放出393.5kJ ，試回答下列問題
（1）寫出碳酸鈣分解的熱化學反應方程式
（2）試計算如果0.5t CaCO₃煅燒成CaO(s)，在理論上要用焦炭多少千克

（5分）（1）CaCO₃(s)=" CaO(s)+" CO₂(g)，△H="+178kJ/mol" （2）27.14kg

試題分析：（1）1molCaCO₃分解需要吸收178kJ 熱量，則該反應的熱化學方程式是CaCO₃(s)＝ CaO(s)＋CO₂(g)，△H＝＋178kJ/mol。
（2）0.5t CaCO₃的物質的量是500000g÷100g/mol＝5000mol
實驗需要吸收的能量是5000mol×178kJ/mol＝890000kJ
因此理論上要用焦炭的物質的量是890000÷393.5＝2261.8mol
質量是2261.8mol×12g/mol＝27141g＝27.14kg
點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見題型和考點。試題基礎性強，側重對學生基礎性知識的鞏固與訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生分析問題、解決問題的能力，也有助于培養學生的規范答題能力。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

甲烷和氨在國民經濟中占有重要地位。
（1）制備合成氨原料氣H₂，可用甲烷蒸汽轉化法，主要轉化反應如下：
CH₄(g) + H₂O(g)

CO(g) + 3H₂(g) ΔH =" +206.2" kJ/mol
CH₄(g) + 2H₂O(g)

CO₂(g) +4H₂(g) ΔH = +165.0kJ/mol
上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO₂，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是。
（2）工業生產尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應的化學方程式為：2NH₃ (g)+ CO₂ (g)

CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，該反應的平衡常數和溫度關系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

① 反應熱ΔH（填“＞”、“＜”或“＝”）_______0。
② 在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質的量之比（氨碳比）

，下圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉化率（α）的關系。求圖中的B點處，NH₃的平衡轉化率。

（3）已知甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示。該電池工作時，a口放出的物質為_________，該電池正極的電極反應式為：____ ，工作一段時間后，當3.2g甲烷完全反應生成CO₂時，有 mol 電子發生轉移。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在298K時的有關數據：C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)；ΔH₁＝－110.5kJ·mol^－1；
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH₂＝－393.5kJ·mol^－1。則C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)的ΔH為(　　)

A．+283.5kJ·mol^－1	B．+172.5kJ·mol^－1
C．－172.5kJ·mol^－1	D．－504kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：Fe₂O₃(s) +

C(s) =

CO₂(g) + 2 Fe(s) ΔΗ="+234.1" kJ·mol^-1
C(s) + O₂(g) = CO₂(g) ΔΗ="-393.5" kJ·mol^-1
則2 Fe(s)+

O₂(g) = Fe₂O₃(s) 的ΔΗ是：

A．-169.4kJ·mol^-1	B．-627.6 kJ·mol^-1
C．-744.7 kJ·mol^-1	D．-824.4 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是某條件下

與

反應過程中能量變化的曲線圖。根據圖像判斷下列敘述中正確的是

A．該反應的熱化學方程式為：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)ΔH=+92kJ/mol

B．

曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應的反應熱數值會減小

D．反應2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g) ΔH=+92kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知兩個反應式：
CH≡CH(g) +H₂ (g) → CH₂= CH₂ (g) ; △H =-174kJ·mol^-1
CH≡CH(g) +2H₂ (g) → C₂H₆（g）; △H =-311kJ·mol^-1
則CH₂= CH₂(g) +H₂(g) → C₂H₆ (g) 的反應熱為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)已知：

Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是。（3分）
(2)某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

①據圖判斷該反應是         (填“吸”或“放”)熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率         (填“增大”、“減小”或“不變”)；
②其中B歷程表明此反應采用的條件為     (選填序號)。
A．升高溫度           B．增大反應物的濃度
C．降低溫度           D．使用催化劑
(3)1000℃時，硫酸鈉與氫氣發生下列反應：

該反應的平衡常數表達式為          。
(4)常溫下，如果取0.1mol·L^-1HA溶液與0.1mol·L^-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH=8。
①混合液中由水電離出的OH^-濃度與0.1mol·L^-1NaOH溶液中由水電離出的OH^-濃度之比為        ；
②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH        7(填“<”、“>”或“=”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應N₂+3H₂＝2NH₃的能量變化如圖所示，E是正值，該反應的熱化學方程式是( 　 )

A．N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(1)； △H＝2(a-b-c)kJ·mol^－1

B．N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(g)；△H＝2(b-a)kJ·mol^－1

C．

N₂(g)+

H₂(g)＝NH₃(1)；△H＝(b+c-a)kJ·mol^－1

D．

N₂(g)+

H₂(g)＝NH₃(g)； △H＝(a+b)kJ·mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O(g)轉化為CH₄和O₂。紫外光照射時，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH₄產量隨光照時間的變化如圖所示。

（1）在0-30小時內，CH₄的平均生成速率v_Ⅰ、v_Ⅱ和v_Ⅲ從大到小的順序為；
反應開始后的12小時內，在第種催化劑的作用下，收集的CH₄最多。
（2）將所得CH₄與H₂O(g)通入聚焦太陽能反應器，發生反應：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g),該反應的ΔH="+206" kJ?mol^-1將等物質的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，平衡常數K=27，此時測得CO的物質的量為0.10mol，求CH₄的平衡轉化率（計算結果保留兩位有效數字）
（3）已知：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH=－802kJ?mol^-1
寫出由CO₂生成CO的熱化學方程式

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