Question

由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：
                                  。若1g水蒸氣轉化為液態水放熱2.44kJ，則反應2H₂(g)＋O₂(g)= 2H₂O(l) 的△H＝         kJ?mol^-1。

Answer 1

（各2分）H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g) △H＝－241.8 kJ/mol     -571.44

試題分析：氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，則該反應的熱化學方程式H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g) △H＝－241.8 kJ/mol。1g水蒸氣轉化為液態水放熱2.44kJ，則18g水蒸氣轉化為液態水放熱2.44kJ×18＝43.92kJ，所以反應H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)  △H＝－285.72 kJ/mo，則生成2mol液態水時的△H＝－571.44KJ/mol。
點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對熱化學方程式書寫以及反應熱計算的熟悉了解程度，旨在鞏固學生的基礎，提高學生的應試能力，有利于調動學生的學習興趣和學習積極性。