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（6分）在如圖所示的實驗裝置中，當A、B、C分別為以下不同組合時，回答有關(guān)問題。

（1）當A為鹽酸、B為貝殼（粉末）、C為水玻璃時，小試管中的現(xiàn)象是          ，其中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是                                    。
（2）當A為濃氨水、B為生石灰、C為AlCl₃溶液，小試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是         ，反應(yīng)的離子方程式為                       。
（3）當A為濃硫酸、B為Mg、Al、Fe、Cu中的一種銀白色片狀金屬、C為品紅溶液，小試管中溶液紅色褪去，則A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。
（4）裝置D的作用是

。

（6分）（1）有白色膠狀物質(zhì)生成（1分） SiO₃²^－+CO₂+H₂O====H₂SiO₃（膠體）+CO₃²^－（1分）
（2）有白色沉淀生成（1分） Al³⁺ + 3NH_3·H₂O=====Al（OH）₃↓ +3NH₄⁺（1分）
（3）Mg +2H₂SO₄（濃）====MgSO₄ +SO₂↑+2H₂O（1分）（4）防倒吸（1分）

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物，再用下圖裝置，對獲得的銅粉（含炭）樣品進行實驗。圖中鐵架臺等裝置已略去。請你幫助他們完成下列實驗報告。

（1）實驗?zāi)康模簻y定銅粉樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)
（2）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬質(zhì)玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等，藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰、濃硫酸等。
（3）實驗內(nèi)容（見表1）表1 實驗步驟、現(xiàn)象及化學(xué)方程式：
（4）計算：樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)＝______。（用含W、m₁、m₂的代數(shù)式表示。）
（5）問題和討論：實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設(shè)計，即使C中反應(yīng)完全、D中吸收完全，也不會得出正確的結(jié)果。經(jīng)討論，有學(xué)生提出在B與C之間加入一個裝置，再次實驗后，得到了較正確的結(jié)果。那么，原來實驗所測得的銅的質(zhì)量分數(shù)偏小的原因可能是__________。在B與C之間加入的

裝置可以是_____________，其中盛放的藥品是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某校課外實驗小組同學(xué)設(shè)計下圖裝置進行實驗。(夾持裝置已略去)。

(1)該小組同學(xué)用如圖裝置進行“乙炔的制取及燃燒性質(zhì)驗證”實驗。
①制取乙炔的化學(xué)方程式是                           。
②點燃乙炔前，需要              。
③在導(dǎo)管口c處點燃乙炔，觀察到的現(xiàn)象是               ；
(2)該小組同學(xué)用上圖裝置進行實驗，確定某飽和醇的結(jié)構(gòu)。
①反應(yīng)前，先對量氣管進行第一次讀數(shù)。反應(yīng)后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對量氣管進行第二次讀數(shù)。讀數(shù)時，應(yīng)注意的操作是：                                           ，并使視線與凹液面最低處相平。
②實驗數(shù)據(jù)記錄如下：(表中讀數(shù)已折合成標準狀況下的數(shù)值)

	飽和醇的質(zhì)量	金屬鈉的質(zhì)量	量氣管第一次讀數(shù)	量氣管第二次讀數(shù)
①	0.62 g	5 .0g(足量)	40 mL	264 mL
②	0.31 g	2.5 g(足量)	40 mL	152mL

已知該飽和醇的相對分子質(zhì)量為62。根據(jù)上述數(shù)據(jù)可確定該飽和醇是元醇。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

已知SO₂、SiO₂、CO₂等氧化物化學(xué)物質(zhì)具有一定的相似性。用下圖所示裝置進行Mg與SO₂反應(yīng)的實驗。

（1）選擇制取SO₂的合適試劑（填編號）；
①20%的HNO₃溶液②80%的H₂SO₄溶液③Na₂SO₃固體④CaSO₃固體
（2）在方框中畫出B的裝置圖并注明試劑；
（3）實驗后對C裝置玻璃管中的固體成分進行分析，未檢測到單質(zhì)硫，則Mg與SO₂反應(yīng)的產(chǎn)物除MgO外另一種是（填化學(xué)式），請用實驗加以證明。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下實驗?zāi)塬@得成功的是

A．用酸性KMnO₄溶液鑒別乙烯和乙炔	B．將乙烷與溴水混合光照制溴乙烷
C．苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分離	D．可用CCl₄萃取碘水中的碘

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(14分）已知硝酸锏溶液顏色為藍色.某學(xué)校化學(xué)課外小組同學(xué)們在做銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實驗中，發(fā)現(xiàn)銅和濃硝酸反應(yīng)后溶液為綠色旦有紅棕色氣體產(chǎn)生，而銅和稀硝酸反應(yīng)后溶液為藍色,產(chǎn)生無色氣體.為弄清反應(yīng)后溶液顏色出現(xiàn)差異的原因，他們進行了實驗探究.
[實驗]在兩支試管中各放入一小塊等質(zhì)量的銅片，分別加人等體積的濃HN0₃（14 mol ?
L^－¹）和稀HN0₃(4mol . L^－¹ ), 立即用蘸有NaOH的棉花封住試管口。充分反應(yīng)后銅均無剩余。
(1) Cu與濃HNO₃反應(yīng)的離子方程式________________________________
(2) 用蘸有NaOH的棉花封住試管口的原因________________
已知NO₂與NaOH溶液反應(yīng)中，其中NO₂的還原產(chǎn)物是亞硝酸鹽（NO₂^-)
寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式________________________,
[提出假設(shè)]假設(shè)一、因為銅離子濃度大造成的。
假設(shè)二、溶液呈綠色是因為銅與濃硝酸反應(yīng)時產(chǎn)生的二氧化氮溶于過量濃硝酸,加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起,使溶液呈綠色。
[設(shè)計實驗方案,驗證假設(shè)]
(3) 上述實驗________(“能”或“不能”）證明假設(shè)一不成立,原因________________
(4) 甲同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)二，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示:NO₃^-在不同條件下的還咬產(chǎn)物較復(fù)雜,有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）

[分析推理】
(5)銅和稀硝酸反應(yīng)后溶液為藍色的原理________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

下圖裝置是模擬工業(yè)制硝酸

中氨的催化氧化，回答下列問題：

（1）在受熱的試管A中NH₄HCO₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________。
（2）被加熱的鉑絲處發(fā)生的化學(xué)方程式為_______________;鉑絲的作用是_______。
（3）B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：___________________________________________________。
（4）燒杯C中發(fā)生的現(xiàn)象為________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(10 分）

硫酸銅是一種用途廣泛的化工原料。將適量稀硝酸分多次加人到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到硫酸銅晶體(裝置如圖所示）。
(1)圖中燒瓶內(nèi)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:________________
(2)反應(yīng)時B瓶內(nèi)的現(xiàn)象是___________________________
(3)為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計：
第一組：以空氣為氧化劑法
把

作催化劑加人到銅粉與稀硫酸的混合物中，并通人空氣或氧氣，即發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后向其中加人物質(zhì)甲調(diào)節(jié)

，產(chǎn)生

沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶,得到硫酸銅晶體，濾渣作

催化劑循環(huán)使用。
經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使

分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)	開始沉淀時的PH	完全沉淀時的PH
Fe(OH)₃	1.9	3. 2
Cu(OH)₂	4. 7	6. 7
Fe(OH)₂	6. 3	9. 7

請回答下列問題：
①物質(zhì)甲是_____ (填字母序號）。
a.

②該方案中調(diào)節(jié)PH的范圍是______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否象H₂那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與活動并完成下列研究：
（1）制取氨氣
①實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是（填編號）；
a.氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱；b.固體氫氧化鈉中滴加濃氨水；c.固態(tài)氯化銨加熱分解；d.固態(tài)硝酸銨加熱分解；f.固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱。
②寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式。
（2）實驗探究
該小組成員設(shè)計實驗探究氨氣的還原性及其產(chǎn)物，提供實驗裝置如下：

鈉

①請你根據(jù)提供的裝置從左至右連接接口序號（）（）（）（）（）( )
②該裝置在設(shè)計上有一定的缺陷，為確保實驗結(jié)果的準確性，你對該裝置的改進措施是         ?                   。
③利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO全部變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO₄變藍，同時生成一種無污染的氣體。請寫出NH₃與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式         。
④裝置B的作用是：                               。
（3）提出并解決問題
有同學(xué)認為：NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu₂O。已知Cu₂O是紅色粉末，是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O：            。

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