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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

一定量的鎂溶于一定濃度的硝酸的反應(yīng)中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N₂O氣體11.2L，在所得的溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、蒸干并充分燃燒，最后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量為(　　)

A． 20g

B． 40g

C． 58g

D． 80g

氣體是0.5mol，所以分子中轉(zhuǎn)移電子是0.5mol×4×2＝4mol，根據(jù)電子的得失守恒可知，消耗鎂是2mol，因此生成氧化鎂是2mol，質(zhì)量是2mol×40g/mol＝80g，答案選D。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到200 mL C(OH^-)= 0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1 mol/L 的鹽酸，測得生成沉淀的質(zhì)量m與消耗鹽酸的體積V關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A．原合金質(zhì)量為 0.92 g

B．圖中V₂為 60

C．整個加入鹽酸過程中 Na^＋的濃度保持不變

D．Q點m₁為1.56

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向含有a mol AlCl₃的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是
（1）a mol（2）b mol（3）a/2 mol（4）b/2 mol（5）0 mol （6）(4a-b) mol（）

A．（1）（2）（4）（5）（6）	B．（1）（3）（4）（5）（6）
C．（1）（2）（3）（5）（6）	D．只有（1）（3）（5）（6）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0．1 mol·L^-1 AlCl₃溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是

A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．實驗過程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液中，已知含有H^＋、Mg²^＋、Al³^＋等陽離子，逐滴加入NaOH(aq)，則消耗NaOH(aq)的體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關(guān)系可用下圖表示，其中正確的是（）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室里，要想使AlCl₃溶液中的Al³⁺全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的( )

A．Ba(OH)₂溶液

B．NaOH溶液

C．氨水

D．硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

—定質(zhì)量的Al、Mg合金與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干，所得固體(不含結(jié)晶水)質(zhì)量比原固體增加了 7.2g，則該合金的物質(zhì)的量可能為

A．0. 06mol

B．0. 05mol

C．0.08mol

D．0.09mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋁能用來冶煉難熔金屬（如Fe 、V、Mn等），這是因為鋁有

A．兩性

B．良好導(dǎo)電性

C．熔點低

D．還原性，在反應(yīng)中放出大量熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分) 明礬石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，此外還含有少量Fe₂O₃雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

回答下列問題：
（1）“焙燒”過程中發(fā)生的反應(yīng)為2Al₂(SO₄)₃＋3S

2Al₂O₃＋9SO₂，其中氧化劑為           。
（2）“溶解”時反應(yīng)的離子方程式為           。
（3）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al(OH)₃沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是
           。
（4）調(diào)節(jié)pH時使用的是質(zhì)量濃度（單位體積溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量）為882 g/L 的H₂SO₄，配制1L該溶液，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98﹪的硫酸（密度是1.8g/cm³）
           mL
（5）“廢渣”、“母液”中可回收的物質(zhì)分別是           。

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