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向含有a mol AlCl₃的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物質的量可能是
（1）a mol（2）b mol（3）a/2 mol（4）b/2 mol（5）0 mol （6）(4a-b) mol（）

A．（1）（2）（4）（5）（6）	B．（1）（3）（4）（5）（6）
C．（1）（2）（3）（5）（6）	D．只有（1）（3）（5）（6）

如果鋁離子全部轉化為氫氧化鋁沉淀，則最多是amol。如果氫氧化鉀過量，則得不到氫氧化鋁沉淀。如果氫氧化鉀不足，生成的氫氧化鋁部分被溶解，則生成的氫氧化鋁是b－3a－a＝b－4a。如果氫氧化鉀不足，溶液中還含有鋁離子，則生成的氫氧化鋁就小于amol，所以正確的答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中滴加7mL試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀ymol與試劑體積V(mL)間的關系.以下結論一定不正確的是( )

A．從9到11mL，發生的反應：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓

B．原混合液中，c(Al³⁺)∶c(Mg²⁺)∶c(Cl^-)＝1∶2∶5

C．A是NaOH，B是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1

D．從7到9mL，相應離子反應式為：H⁺+OH^-=H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鋁粉和Fe₂O₃粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應，然后將生成物與足量的稀鹽酸反應；后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應，前后兩種情況下生成氣體的物質的量之比為 (　　)

A．3∶2

B．2∶3

C．3∶4

D．4∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）鎂、鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。
Ⅰ．海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，某同學設計了如下
流程步驟：

主要的步驟總結如下：①把貝殼制成石灰乳 ②往母液中加石灰乳，沉降、過濾，得到Mg(OH)₂沉淀 ③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾，將制得的晶體脫水得無水MgCl₂
④將得到的產物熔融后電解。
（1）下列說法不正確的是__________________（填代號）

A．此法的優點之一是原料來源豐富

B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

C．第④步電解法制取鎂是由于鎂是很活潑的金屬

D．以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應

（2）步驟②不夠合理，理由是
Ⅱ．（1）鋁、空氣、海水可組成一種電池，廣泛用于制造航標燈。此電池正極的電極反應為                                   。
（2）鋁熱還原法是冶煉熔點較高的金屬的一種重要方法，焊接鋼軌即用到此法。將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中（漏斗已事先處理好），并架在鐵架臺上，
下面放置一個盛有沙子的蒸發皿。請寫出引發鋁熱反應的操作及該反應的化學方程式：
操作
化學方程式                                                 。
（3）為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）的組成，分別進行下列實驗。
若取10.7g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況）體積為3.36L，反應的化學方程式為                                       ，樣品中鋁的質量是          g。
若取10.7g樣品將其點燃，恰好完全反應，待反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為aL，該氣體與上小題中所得氣體的體積比等于     ∶     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上用鋁土礦(主要成分為Al₂O₃，雜質為Fe₂O₃和SiO₂)為原料冶煉鋁的工藝流程之一為：

下列敘述不正確的是( )

A．沉淀甲為SiO₂

B．生成沉淀乙的反應為:Fe³⁺＋3OH^-=Fe(OH)₃↓

C．溶液乙中含有AlO₂^-

D．反應③為:2AlO₂^-＋CO₂＋3H₂O=2Al(OH)₃↓＋CO₃^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向鹽酸和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀Al(OH)₃的量隨著加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法正確的是

A．在a點對應的溶液中,加入Mg²⁺、I^―、NH₄^＋、NO₃^―離子仍能大量共存

B．圖中B→C的過程中,實際發生的離子方程式為Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

C．若b、c的縱坐標數值相同，則橫坐標數值之比為1：3

D．原溶液中鹽酸和AlCl₃物質的量的濃度之比為1：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某同學對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數據如下：

物質	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	--

I.該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。請你設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是，反應的離子方程式為。
Ⅱ. 實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－¹的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發生反應的離子為：                   。
（2）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方為         。
（3）當c=13mL時，原溶液中Fe³⁺與Al³⁺的物質的量之比為                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鎂溶于一定濃度的硝酸的反應中，產生標準狀況下的N₂O氣體11.2L，在所得的溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾出沉淀，經洗滌、蒸干并充分燃燒，最后得到固體物質的質量為(　　)

A． 20g

B． 40g

C． 58g

D． 80g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化鋁是一種性氧化物，它與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為。實驗室制取Al(OH)₃的化學方程式______________________________，離子方程式為用氨水而不用氫氧化鈉溶液的主要原因是。

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