Question

【題目】某校化學實驗小組，為驗證氯單質的氧化性強于硫和氮氣，設計了一套實驗裝置：(部分夾持裝置已略去)

（1）寫出A中反應的離子方程式_________。

（2）實驗中證明氧化性Cl2＞S的實驗現象為___________。

（3）D干燥管中產生大量白煙，該反應的化學方程式為 ____________________。

（4）有同學認為從C排出的Cl2可能含有某雜質氣體，影響D中現象的判斷，該雜質氣體是__________，若除去該雜質氣體可以用___________溶液。

（5）E裝置中反應的化學方程式為_______________________。

Answer 1

【答案】MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O B中產生淡黃色沉定或B中溶液變渾濁 8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2 HCl 飽和食鹽水 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

【解析】

(1)此反應裝置為濃鹽酸和二氧化錳共熱制備氯氣，以此寫出離子方程式；

(2)B中出現黃色渾濁現象，說明有S沉淀生成，氯氣的氧化性大于S的氧化性；

(3)裝置E為實驗室制取氨氣的裝置，氯氣能把氨氣氧化生成氮氣和氯化氫，氯化氫與氨氣反應生成氯化銨，故現象為冒白煙；

(4)濃鹽酸易揮發，經過濃硫酸干燥的氯氣中仍混有少量氯化氫氣體，因此需要在C加一吸收裝置，用飽和食鹽水除掉氯化氫；

(5)氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣。

(1)反應裝置A為濃鹽酸和二氧化錳共熱制備氯氣的裝置，其離子方程式為：MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)反應制備的氯氣通入B之后，B中出現黃色渾濁現象，說明氯氣把硫化鈉溶液中的硫離子氧化為S單質，離子方程式為Cl2+S2-=S↓+2Cl-；

(3)E裝置是制備氨氣，氯氣能把氨氣氧化生成氮氣和氯化氫，生成的氯化氫和氨氣結合生成氯化銨，從而冒白煙，因此實驗的現象是產生大量白煙，反應的方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；

(4)鹽酸易揮發，生成的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫也能直接和氨氣結合冒白煙，所以需要在C之前連接一盛有飽和食鹽水的裝置以除去氯化氫氣體；

(5)氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應生成氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。