【題目】已知：①I2(g)＋H2(g)
2HI(g)＋26.5kJ、②I2(s)＋H2(g)2HI(g)－9.5kJ，下列分析正確的是
A.①是放熱反應，無需加熱即可發生
B.②需持續不斷加熱才能發生反應
C.I2(g)和I2(s)的能量關系如圖所示
D.1molI2(s)和1molH2(g)的能量之和比2molHI(g)能量高
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【題目】某校化學實驗小組，為驗證氯單質的氧化性強于硫和氮氣，設計了一套實驗裝置：(部分夾持裝置已略去)
（1）寫出A中反應的離子方程式_________。
（2）實驗中證明氧化性Cl2＞S的實驗現象為___________。
（3）D干燥管中產生大量白煙，該反應的化學方程式為 ____________________。
（4）有同學認為從C排出的Cl2可能含有某雜質氣體，影響D中現象的判斷，該雜質氣體是__________，若除去該雜質氣體可以用___________溶液。
（5）E裝置中反應的化學方程式為_______________________。
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【題目】利用分類法研究化學物質可系統、全面認識物質的性質。
I下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同。
①MgO、
、
、CuO
②HCl、
、
、
③NaOH、
、KOH、
（1）三種物質依次是
填化學式
：
①______；②______；③______。
（2）這三種物質相互作用可生成一種新物質
，該反應______填“是”或“不是”氧化還原反應。
（3）寫出與足量稀硫酸反應的離子方程式：______。
（4）
與
、
在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說明：____________________________；________________________________________________
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【題目】將一定體積的CO2通入到一定濃度的NaOH溶液中，為了測定其溶液的成分，向該溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸。所加入鹽酸的體積與產生二氧化碳氣體體積(標準狀況)的關系如圖所示。
（1）寫出OA段所發生反應的離子方程式： ______________________；
（2）當加入35mL鹽酸時，所產生的二氧化碳的體積(標準狀況)是______________________mL。
（3）溶液中所含的物質有_______________，其物質的量之比為_________________。
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【題目】用FeCl3溶液蝕刻銅箔回收銅的一種流程如圖所示。下列敘述正確的是
A.蝕刻銅箔的離子方程式：2Cu+Fe3+→2Cu2++Fe2+B.試劑X是鹽酸或稀硝酸
C.濾液Y呈淺綠色D.試劑Z只能是氯水
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【題目】我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應為：S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法中正確的是 （ ）
A. 該反應中的還原劑為KNO3
B. 該反應中C被還原
C. 若消耗32g S，該反應轉移電子數為2 NA
D. 若生成標準狀況下氣體22.4L，則有0.75 mol物質被還原
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【題目】我國科研人員以蹄葉橐吾為原料先制得化合物Ⅰ再轉化為具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有關轉化如圖所示，下列有關說法不正確的是
A. 化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 化合物Ⅰ分子中含有5個手性碳原子
C. 化合物Ⅱ一定條件下能發生取代、消去及加成反應
D. 檢驗化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液
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【題目】關于0.1 mol/L醋酸鈉溶液，下列說法正確的是
A. 加少量水稀釋時，
增大
B. 向其中再加入少量醋酸鈉晶體時，溶液中所有離子濃度都增大
C. 離子濃度大小比較：c(CH3COO－) ＞c(Na＋) ＞c(OH－) ＞ c(H＋)
D. 向其中加入鹽酸至恰好呈中性時，c(Na＋) ＝ c(CH3COO－)
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【題目】高純度晶體硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”。它的制備方法如 下圖所示，下列說法正確的是
A.步驟①的化學方程式為：SiO2+C
Si+CO2↑
B.步驟①、②、③中每生成或反應1molSi，轉移2mol電子
C.二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應
D.單晶硅是電子工業中重要的半導體材料，也能用于制作太陽能電池
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