【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）
A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl 
NH3
+HCl
C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有強氧化性，可用于水處理。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分數超過10%時易引起爆炸；O3是一種微溶于水的藍色氣體，其體積分數超過25%時容易引起爆炸。
（1）以FeS2作還原劑，在硫酸介質中還原NaClO3制備ClO2，同時得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，該反應的化學方程式為___________________________________________________。
（2）以過氧化氫作還原劑，在硫酸介質中還原NaClO3制備ClO2，并將制得的ClO2處理含CN－廢水。實驗室模擬該過程的實驗裝置(夾持裝置略)如圖1所示。
①反應容器B應置于30 ℃左右的水浴中，目的是__________________________________。
②通入氮氣的目的除了有利于將ClO2排出，還有_________________________________。
③ClO2處理含CN－廢水的離子方程式為_______________________________________。
④裝置D的作用是________________________________。
（3）某科研機構經多次實驗，利用O3、KCl和工業廢渣(主要成分為NaNO3和NaNO2)制得KNO3，相關工藝參數如圖2和圖3[濃縮蒸發水量＝
]。
請選擇最佳實驗方案，參與完成他們的制備：將100 g廢渣加入80 mL熱水中，充分攪拌，__________________________________________，在50 ℃恒溫水浴鍋中充分反應后，過濾，__________________________，趁熱過濾，________________________， 過濾得KNO3粗品，再重結晶提純得到KNO3。(需使用的試劑及用量：60 L 0.008 g/L O3 和80 g KCl固體)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于工業制H2SO4過程中的反應：2SO2(g)+O2
2SO3(g)下列說法錯誤的是
A. 使用合適的催化劑可以加快化學反應速率
B. 增大O2濃度可以使SO2轉化率達到100%
C. 降溫時，反應速率減小
D. 縮小密閉容器的體積，可以加快反應速率
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【題目】已知某溫度下，MnCO3、MnS的溶度積分別為2．0×10 -11、5．0×10 -14。下列推斷不正確的是 ( )
A. 碳酸錳的溶解度大于硫化錳的溶解度
B. 碳酸錳轉化成硫化錳的離子方程式為MnCO3(s)+S2-(aq)
MnS(s)+ CO32-(aq)
C. 碳酸錳轉化成硫化錳的平衡常數K=2．5×10-3
D. 在含相同濃度的CO32一，S2-的溶液中滴加氯化錳溶液，先產生沉淀是MnS
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【題目】鈷是一種中等活潑金屬，化合價為+2價和+3價，其中CoC12易溶于水。某校同學設計實驗制取（CH3COO）2Co（乙酸鈷）并驗證其分解產物。回答下列問題：
（1）甲同學用Co2O3與鹽酸反應制備CoC124H2O，其實驗裝置如下：
①燒瓶中發生反應的離子方程式為______。
②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O，還需經過的操作有蒸發濃縮、______、洗滌、干燥等。
（2）乙同學利用甲同學制得的CoC124H2O在醋酸氛圍中制得無水（CH3COO）2Co，并利用下列裝置檢驗（CH3COO）2Co在氮氣氣氛中的分解產物。已知PdC12溶液能被CO還原為Pd。
①裝置E、F是用于檢驗CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是裝置______（填“E”或“F”）。
②裝置G的作用是______；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結論是______。
③通氮氣的作用是______。
④實驗結束時，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時間后再關閉彈簧夾，其目的是______。
⑤若乙酸鈷最終分解生成固態氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空氣中的成分不參與反應），則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學方程式為______。
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【題目】有一表面已經部分被氧化成氧化鈉的金屬鈉試樣，欲測定其中Na的純度，通過實驗可以取得如下數據：
①試樣質量(m1g)；②保證試樣完全反應的過量水的質量(m2g)；③反應中生成的H2的質量(m3g)；④中和反應所得的NaOH消耗的H2SO4的質量(m4g)
(1)要求得試樣中鈉的純度，不可能用到的數據是(填代號)__________；
(2)在提供的數據中可以解決問題的組合有________、_______、_______(填代號，有幾組填幾組，不一定填滿)。
(3)如果m4已知，則m1的范圍是(用含m4的代數式表示)________________。
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【題目】（1）已知下列反應的熱化學方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為__________
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH
①取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中，發生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的ΔH_______0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）
②在兩種不同條件下發生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數關系為KⅠ_____________KⅡ。
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【題目】下列各項中發生的反應所屬反應類型相同的是( )
A.甲烷和氯氣在光照條件下反應；乙烯使溴水褪色
B.乙烷在氧氣中燃燒；由苯制取硝基苯
C.乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D.乙烯和水反應制取乙醇；乙烯使溴水褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/3。
⑴此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？_______________(列式計算)
⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？ ______________(列式計算)
⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）：_____________________ 。
①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻
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