Question

【題目】t℃時，AgX(X=CI、Br)的溶度積與c(Ag+)和c(X-)的相互關系如圖所示，其中A線表示AgCl，B線表示AgBr，已知p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)。下列說法正確的是

A. c點可表示AgCl的不飽和溶液

B. b點的AgCl溶液加入AgNO3晶體可以變成a點

C. AgCl(s)+Br-(aq) →AgBr(s)+CI(aq)平衡常數K=10-4

D. a點AgCl溶液和b點AgBr溶液等體積混合，會析出AgBr沉淀

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據圖示，A為氯化銀溶液中p(Ag+)與p(Cl-)的關系曲線，線上每一點均為氯化銀的飽和溶液，如a點， p(Ag+)=-lgc(Ag+)=5，則c(Ag+)=10-5 mol/L，p(Cl-)= -lgc(Cl-)=5，則c(Cl-)=10-5 mol/L，則Ksp(AgC1)=c(Ag)×c(Cl-)=10-5 mol/L ×10-5 mol/L =10-10，同理Ksp (AgBr) =c(Ag+)c(Br-)=10-7×10-7=10-14。

A、c點，c(Ag+)=10-4mol/L，c(Cl-)=10-4 mol/L，因為10-4×10-4>Kp (AgCl) =10-10， 說明是AgCl的過飽和溶液，選項A錯誤；

B. b點的AgC1溶液加入AgNO3晶體，c(Ag+)增大，但c(Cl-)基本不變，不能變成a點，選項B錯誤；

C. t℃時，AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+CI(aq)平衡常數K=，選項C錯誤；

D. t℃時，取a點的AgC1溶液和b點AgBr溶液等體積混合， c(Ag+)=5×10-4 mol/L +10-7 mol/L10-4 mol/L，c(Br-)=10-7 mol/L，則c(Ag+) c(Br-)=10-4 mol/L×10-7 mol/L>10-14，有溴化銀沉淀生成，選項D正確。

答案選D。