Question

【題目】已知某溫度下，MnCO3、MnS的溶度積分別為2．0×10 -11、5．0×10 -14。下列推斷不正確的是 ( )

A. 碳酸錳的溶解度大于硫化錳的溶解度

B. 碳酸錳轉化成硫化錳的離子方程式為MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+ CO32-(aq)

C. 碳酸錳轉化成硫化錳的平衡常數K=2．5×10-3

D. 在含相同濃度的CO32一，S2-的溶液中滴加氯化錳溶液，先產生沉淀是MnS

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 碳酸錳和硫化錳的組成形式相似，溶度積MnCO3＞MnS，則碳酸錳的溶解度大于硫化錳的溶解度，故A正確；B. 碳酸錳中存在碳酸錳的溶解平衡，當加入硫離子時生成硫化錳沉淀，使碳酸錳的溶解平衡右移，反應離子方程式為MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+ CO32-(aq)，故B正確；C．碳酸錳轉化成硫化錳的反應方程式為：MnCO3+S2-MnS+CO32-，該反應的平衡常數為K=====400，故C錯誤；D．MnS和MnCO3是同類型沉淀，可直接根據Ksp數值比較溶解性情況，難溶的優先產生沉淀，在含相同濃度的CO32-、S2-的溶液中滴加氯化錳溶液，由于Ksp(MnS)＜Ksp(MnCO3)，則MnS比MnCO3更難溶，先產生沉淀是MnS，故D正確；故選C。