【題目】根據下列實驗內容得出的結論正確的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A、水溶液能使紅色石蕊試紙變藍，該溶液為堿性，該氧化物可能為Na2O2，Na2O2不是堿性氧化物，故A錯誤；
B、發生2NO2
N2O4，NO2是紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，放入熱水中，顏色加深，平衡向逆反應方向進行，即正反應方向為放熱反應，△H<0，故B錯誤；
C、加入氨水，出現藍色沉淀，先生成Cu(OH)2，說明Cu(OH)2比Mg(OH)2更難溶，推出Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
D、因為沉淀完全溶解，即原溶液中不含Ba2＋，如果為AlO2－，則發生AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，繼續滴加，發生Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，符合實驗現象，原溶液中可能含有AlO2－，故D正確；
學練快車道快樂假期寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x 值，進行如下實驗：
①稱取wg草酸晶體，配成100.00 mL水溶液。
②量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀硫酸。
③用濃度為a mol/L的KMnO4溶液滴定到終點。
所發生的反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 。試回答:
（1）實驗中不需要的儀器有___________（填序號），還缺少的玻璃儀器有________（填名稱）。
a.托盤天平（帶砝碼，鑷子） b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.燒杯 f.漏斗 g.錐形瓶 h.玻璃棒 i.藥匙 j.燒瓶
（2）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_____________式滴定管中。
（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續滴定至終點，則所測得的x值會____________（填“偏大”、“ 偏小”、“ 無影響”）
（4）滴定時，根據_______________現象，即可確定反應達到終點。
（5）在滴定過程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為_______mol/L，由此可計算x的值是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態是反應物中的原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為100%。下列反應最符合綠色化學中“原子經濟”要求的是
A. nCH2=CH2
B. CH4＋2Cl2
CH2Cl2＋2HCl
C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請填空：
(1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正確的加入順序及操作是______________________。
(2)為防止a中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前應采取的措施是________。
(3)實驗中加熱試管a的目的是：①______________；②______________。
(4)試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是________________。
(5)反應結束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現象是________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下圖是元素周期表的一部分。
（1）上圖中元素N在元素周期表中的位置為_________________，根據元素周期律，請預測H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4________H3PO4(填“強于”或“弱于”)。
（2）上圖中元素O、S、Se的氫化物的沸點由高到低為：________＞________＞________。（用化學式填寫）_____________
（3）寫出S2-的離子結構示意圖為______________；判斷表中Bi和Te兩種元素的金屬性強弱：Bi________Te(填“＜”或“＞”或“＝”)。
（4）Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，請寫出將SO2氣體通入溴水中反應的離子方程式：________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】t℃時，AgX(X=CI、Br)的溶度積與c(Ag+)和c(X-)的相互關系如圖所示，其中A線表示AgCl，B線表示AgBr，已知p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)。下列說法正確的是
A. c點可表示AgCl的不飽和溶液
B. b點的AgCl溶液加入AgNO3晶體可以變成a點
C. AgCl(s)+Br-(aq) →AgBr(s)+CI(aq)平衡常數K=10-4
D. a點AgCl溶液和b點AgBr溶液等體積混合，會析出AgBr沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】尿素是一種重要的氮肥，它的合成主要發生以下2步反應：
反應1：2NH3(g)+CO2(g) 
NH4COONH2(1) △H1=a kJ·mol-1
反應2：NH4COONH2(1)=====NH2CONH2(1)+H2O(1) △H2=b kJ·mol-1
回答下列問題：
(1)寫出合成尿素的熱化學方程式：_____________________(用含a、b的代數式表示)。寫出一種可以提高NH3平衡轉化率的措施：_______________________________。
(2)95℃時，在2L恒容密閉容器中加入3mol氨氣和1molCO2使之充分反應合成尿素，達到平衡時，CO2的轉化率為60％，則此溫度下合成尿素的平衡常數是________________(保留2位小數)。
(3)下表為反應1和反應2在不同溫度下達到平衡時所測得的平衡常數(K)的數據。
①從上表數據可推出b_____(填“>”或“<”)0，理由是______________________。
②升高溫度，反應1的反應速率將_________(填“增大”或“減小”)。
③下圖是合成尿素時溫度對二氧化碳轉化率的影響曲線。從圖中可知A、B、C三點對應的溫度下該反應的平衡常數大小關系是_________________(用KA、KB、KC表示)。
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【題目】實驗室制取O2和Cl2的化學反應方程式分別為①2KClO3 
2KCl＋3O2↑；②MnO2＋4HCl(濃) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，則下列說法正確的是( )
A. 均為氧化還原反應
B. ②中MnO2為還原劑
C. ①中反應前后MnO2質量不發生變化
D. ①中反應前后MnO2化學性質改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將w1(g)光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速插入下列物質中，取出干燥，如此反復幾次，最后取出銅絲，用蒸餾水洗滌，干燥，稱其質量為w2(g)，實驗時由于所插入的物質不同，銅絲的前后質量變化可能不同，下列所插物質與銅絲的質量關系不正確的是
A. CO w1= w2 B. 石灰水 wl< w2
C. 乙醇溶液 w1<w2 D. NaHSO4溶液 w1>w2
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