【題目】下列說法正確的是
A.紫外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物結構的分析
B.高聚物(
)屬于可降解材料，工業上是由單體經過縮聚反應合成
C.通過煤的液化可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質
D.石油裂解的目的是為了提高輕質油的質量和產量
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究 脫硝和脫硫技術成為人們共同關注的課題。
（1）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的反應歷程如下：
反應Ⅰ：2NO（g）N2O2（g）（快）；v1正＝k1正c2（NO）、v1逆＝k1逆c（N2O2）；
反應Ⅱ：N2O2（g）+O2（g）2NO2（g）（慢）；v2正＝k2正c（N2O2）c（O2）、v2逆＝k2逆c2 （NO2）；
在一定條件下，反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）達到平衡狀態，平衡常數K＝_____（用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代數式表示）。
（2）煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監測其含量，選用如下檢測方法。
將v L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NO完全被氧化成NO3﹣，加水稀釋至100.00 mL．量取20.00 mL該溶液，加入v1 mL c1 molL﹣1 FeSO4標準溶液（過量），充分反應后，用c2 molL﹣1 K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗v2 mL。
①NO被H2O2氧化為NO3﹣ 的離子方程式為________。
②加水稀釋到100.00mL所用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要_____；
③滴定過程中發生下列反應：
3Fe2++NO3﹣+4H+═NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
則氣樣中NO的含量為_____mg/L。
下列操作會使滴定結果偏高的是_____
A．滴定管未用標準液潤洗
B．錐形瓶洗凈后還存留少量的水
C．滴定管滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數
D．FeSO4標準溶液部分變質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，Y元素最外層電子數是其電子層數的3倍，Q與Y同主族，X與Y構成的化合物可引起光化學煙霧，Z、W、Q的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發生反應。下列說法正確的是( )
A.簡單氫化物的沸點：Y<QB.W的氧化物可作耐高溫材料
C.簡單離子半徑最大的為ZD.氣態氫化物的穩定性：Y<X
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【題目】如圖裝置可以用來發生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（ ）
A.鋅和鹽酸生成氫氣
B.氯酸鉀和二氧化錳生成氧氣
C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳
D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫
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【題目】下列屬于氧化還原反應，且氧化劑和還原劑為同一種物質的是
A.MgO+2HCl=MgCl2+H2OB.C+H2O(g)
CO+H2
C.8NH3+6NO2
7N2+12H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
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【題目】全釩液流儲能電池是利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置(如圖)。
已知：
①溶液呈酸性且陰離子為SO42-；
②溶液中顏色：V3+綠色，V2+紫色，VO2+黃色，VO2+藍色；
③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。
下列說法不正確的是
A.放電時B極為負極
B.放電時若轉移的電子數為3.01×1023個，則左槽中H+增加0.5 mol
C.充電過程中左槽的電極反應式為：VO2++H2O-e- =VO2++2H+
D.充電過程中H+通過質子交換膜向右槽移動
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【題目】黃鐵礦主要成分是 FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取 0.1000 g 樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為 0.02000 mol·L-1的 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，重復實驗，平均消耗K2Cr2O7標準溶液 20.00mL。
（1）硫酸工業中煅燒黃鐵礦的設備名稱_____。
（2）該樣品FeS2的質量分數為_____；
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【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡都是重要的化學平衡。已知H2A在水中存在以下電離：H2A=H++HA-，HA-
H++A2-。下列說法正確的是（ ）
A.0.01mol·L-1H2A溶液的pH等于2
B.稀釋NaHA溶液，溶液中所有離子濃度均減小
C.Na2A溶液呈中性
D.Na2A溶液中水的電離度大于等濃度NaHA溶液中水的電離度
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【題目】向100mL1.5mol·L-1的Na2CO3溶液中通入標準狀況下1.12LCO2氣體，充分反應后，假設所得溶液的體積不變，在所得溶液中，下列有關粒子的關系正確的是（ ）
A.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
B.c(Na+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)
C.3c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋2c(H+)=c(CO32-)＋2c(OH-)
D.c(HCO3-)＋c(CO32-)=2mol·L-1
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