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（7分）(1)現有反應：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) △H＞0。在850℃時，K＝1。?此溫度下，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，
1.0 mol CO₂和x mol H₂，則：
①當x＝5.0時，上述反應向    　       方向進行。?
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是     　　　   。
③在850℃時，若設x＝5.0和x＝6.0，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H₂的體積分數分別為a％、b％，則a    　　b(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，它的Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為                   。

（7分，除標注外每空2分）
（1）①逆反應（1分） ②0 ≤ x＜3.0 ③小于（2）5.6×10^—5mo1/L

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養皿中存在下列平衡： Cu²^＋＋SO₄²^－＋x H₂O

CuSO₄·xH₂O，當向硫酸銅溶液中加少量無水硫酸銅粉末后，下列說法中正確的是

A．溶液中Cu²⁺濃度增大	B．溶液中Cu²⁺數目減少
C．該硫酸銅晶體體積增大	D．溶液的藍色變淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課外小組為了探究CaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反應有沒有限度，設計了如下活動過程，請完成表中空格：（已知CaSO₄在水中微溶，CaCO₃在水中難溶）

實驗步驟	向3—4 mL 1 mol/L的CaCl₂溶液中滴入1mol/L的Na₂SO₄溶液至反應完全。
實驗現象	產生白色沉淀
離子方程式	（1）
小組討論交流	向上述反應后的清液中滴入適量1mol/L的Na₂CO₃溶液會出現什么現象
假設出現的實驗現象，說明理由	假設Ⅰ：無現象；　理由：反應沒有限度，Ca²⁺沉淀完全假設Ⅱ：（2），理由：（3）
證明你的假設	現象：產生大量的白色沉淀
離子方程式	（4）
實驗結論	（5）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

難溶物質在水中達到溶解平衡的溶度積常數與水的電離平衡常數相似。則關于BaSO₄溶解平衡：

的下列說法正確的是（）

A．溶液的溫度升高，BaSO₄的溶度積常數不變

B．在Na₂SO₄溶液中，BaSO₄的溶解度不變

C．在BaCl₂溶液中，BaSO₄的溶度積常數變小

D．精制NaCl時，在溶液中加入稍過量的BaCl₂溶液是為了更好地除去SO₄^2-等離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫時的下列溶液中，BaSO₄的溶解度最大的是

A．40 mL 1 mol/L的BaCl₂溶液

B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)₂溶液

C．10 mL純水

D．50 mL 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃下Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110－12 ，Ksp(MgF2)＝7.4210－11 。下列說法正確的是

A．25 ℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的C(Mg2＋)大

B．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，C(Mg2＋)增大

C．25 ℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 molL－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01molL－1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25 ℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化為MgF2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Ag₂SO₄的K_SP=c²(Ag⁺)× c(SO₄^2-)=1．4×10^-5，將適量Ag₂SO₄固體溶于100 mL水中至剛好飽和，此時溶液中c(Ag⁺)=0．030 mol·L^-1。若t₁時刻改變條件，下圖中不正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺

Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（1）該反應體系的平衡常數表達式為：
（2）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
（3）能說明第①步反應達平衡狀態的是            。
a．溶液的顏色不變                  b．2v (Cr₂O₇^2—) ="v" (CrO₄^2—)
c． Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的濃度相同
（4）完成第②步反應的離子方程式：
__Cr₂O₇^2—+ __Fe²⁺ +_____="__" Cr³⁺+ __Fe³⁺ +__ H₂O
（5）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺(aq)+3OH^—(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝c(Cr³⁺)· c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至         。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)₃沉淀。
(6)寫出電解過程中的電極反應式:
陽極:                     。陰極:                        。
(7)溶液中同時生成的沉淀還有                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)如下圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn²^＋或[Zn(OH)₄]²^－的物質的量濃度的對數．

回答下列問題：
(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為_______________。
(2)從圖中數據計算可得Zn(OH)₂的溶度積K_sp＝____________________。
(3)某廢液中含Zn²^＋，為提取Zn²^＋可以控制溶液中pH的范圍是__________________。
(4)25℃時，PbCl₂濃度隨鹽酸濃度變化如下表：

c(HCl)
(mol/L)	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
10³c(PbCl₂)
(mol/L)	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根據上表數據判斷下列說法正確的是________。

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大

B．PbCl₂固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C．PbCl₂能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(絡合離子)

D．PbCl₂固體可溶于飽和食鹽水

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