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25 ℃下Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110－12 ，Ksp(MgF2)＝7.4210－11 。下列說法正確的是

A．25 ℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的C(Mg2＋)大

B．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，C(Mg2＋)增大

C．25 ℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 molL－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01molL－1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25 ℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化為MgF2

A. Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61*10^－¹²，Ksp(MgF₂)＝7.42*10^－¹¹由此可知，MgF₂的Ksp比較大，溶解度比較大，飽和溶液中的鎂離子濃度也比較大。
B. 氯化銨固體溶于水后，由于銨根離子水解結合氫氧根，使溶液中氫氧根離子濃度減小，
Mg(OH)₂可逆電離出鎂離子和氫氧根離子，由于氫氧根離子濃度減小，平衡向正反應方向移動，也就是向沉淀溶解的方向移動，這樣鎂離子濃度就增大了。
C. Ksp是平衡常數的一種，只受溫度影響，不同溶液中雖然氫氧根離子濃度不同，但是溫度都是25度，所以Ksp不變。
D. Mg（OH）₂懸濁液中鎂離子濃度有一定的數值，雖然MgF₂更難溶，但是只要加入的氟離子濃度足夠大，也可以使[Mg²⁺]*[F^-]²>Ksp(MgF₂)，實現Mg(OH)₂轉化為MgF₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某種工業廢水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們易被人體吸收積累而導致肝癌。污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如下：

（1）已知第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺

Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
①Cr₂O₇^2-中Cr的化合價是         。
②若平衡體系的pH=10，則溶液顯           色。
（2）第②步發生反應的離子方程式為   _______             ，還原1mol Cr₂O₇^2—離子，需要_______mol的FeSO₄·7H₂O；
（3）常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．根據K_sp（AgCl）=1.77×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag₂CrO₄的溶解度大

B．0.1mol·L^-1的ZnCl₂溶液中通入足量硫化氫氣體，最終得不到ZnS沉淀。是因為溶液中c（Zn²⁺）·c（S^2-）>K_sp（ZnS）

C．向硫酸鋇沉淀中加入碳酸鈉溶液，沉淀發生轉化，據此可推知碳酸鋇的K_sp比硫酸鋇的小

D．AgCl在10mL 0.05mol·L^-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol·L^-1的AgNO₃溶液中溶解的質量少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各實驗中，先產生沉淀，然后沉淀又溶解的是（）
①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO₂至過量
②向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量
③向AgNO₃溶液中逐滴加入氨水至過量
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）(1)現有反應：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) △H＞0。在850℃時，K＝1。?此溫度下，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，
1.0 mol CO₂和x mol H₂，則：
①當x＝5.0時，上述反應向    　       方向進行。?
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是     　　　   。
③在850℃時，若設x＝5.0和x＝6.0，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H₂的體積分數分別為a％、b％，則a    　　b(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，它的Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下重水（D₂O）的離子積常數為1.6×10^-15，用定義pH一樣來規定
pD＝－lg{c(D⁺)},則該溫度下，下列敘述正確的是

A．純凈的重水（D₂O）中，pD＝7

B．1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝12.0

C．純凈的重水中，c(D⁺)＝c(OD^-)

D．1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，AgI的溶度積是8.3×10^-17，在該溫度下把0.01L濃度為8.0× 10^-6mol／L的AgNO₃溶液和0.01L濃度為4.0×10^-7 mol／L的KCl溶液混合，下列說法正確的是（溶液體積變化忽略不計）（）