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在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡： Cu²^＋＋SO₄²^－＋x H₂O

CuSO₄·xH₂O，當(dāng)向硫酸銅溶液中加少量無水硫酸銅粉末后，下列說法中正確的是

A．溶液中Cu²⁺濃度增大	B．溶液中Cu²⁺數(shù)目減少
C．該硫酸銅晶體體積增大	D．溶液的藍(lán)色變淺

溶液是飽和溶液，所以加入無水硫酸銅粉末后，不能再溶解，會析出晶體。但由于析出的晶體是帶結(jié)晶水的，所以原溶液中溶劑減少，因此又析出晶體，所以溶液中銅離子的數(shù)目減少，但濃度是不變的，所以正確的答案選BC。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下設(shè)a代表Ba(OH)₂，b代表NaOH溶液，c代表NH₃·H₂O溶液。下列說法正確的是

A．同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a＞b＞c

B．同pH時，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a＜b＜c

C．同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=c

D．同pH時，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中有濃度均為0.01mol·L^－1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等離子，已知：
K_sp[Fe(OH)₃] =2.6×10^－39； K_sp[Cr(OH)₃] =7.0×10^－31；
K_sp[Zn(OH)₂] =1.0×10^－17； K_sp[Mg(OH)₂] =1.8×10^－11；
當(dāng)氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最小

A．Fe³⁺

B．Zn²⁺

C．Cr³⁺

D．Mg²⁺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（）

A．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0　　

B．絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的

C．當(dāng)殘留在溶液中的離子濃度小于10^-5 mol?L^-1時就認(rèn)為沉淀完全

D．習(xí)慣上將溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知：室溫時，Ksp(AgCl)= 1.8×10^-10mol²·L^-2。請回答：
（1）飽和AgCl溶液的濃度是 mol/L。
（2）將2.0×10^-5mol·L^-1的AgNO₃溶液與2.0×10^-5mol·L^-1的NaCl溶液等體積混合則混合后C(Ag⁺)= ，Qc= , 因為Qc Ksp（填“>”或“<”），所以（填“有”或“無”）AgCl沉淀析出。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某種工業(yè)廢水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如下：

（1）已知第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺

Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
①Cr₂O₇^2-中Cr的化合價是         。
②若平衡體系的pH=10，則溶液顯           色。
（2）第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   _______             ，還原1mol Cr₂O₇^2—離子，需要_______mol的FeSO₄·7H₂O；
（3）常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，K_sp（AgCl）＝1．56×10^－¹⁰ mol²·L^－²，K_sp（Ag₂CrO₄）＝1×10^－¹² mol³·L^－³，下列敘述正確的是

A．飽和AgCl溶液與飽和Ag₂CrO₄溶液相比，前者的c（Ag^＋）大

B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的K_sp減小

C．向0.0008 mol·L^－¹的K₂CrO₄溶液中加入等體積的0．002 mol/L AgNO₃溶液，則CrO₄²^－完全沉淀

D．將0．001 mol·L^－¹的AgNO₃溶液滴入0．001 mol·L^－¹的KCl和0．001 mol·L^－¹的K₂CrO₄溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH₄CI反應(yīng)生成 NH₃的是

A．二氧化氮

B．鈉

C．硫酸鎂

D．二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）(1)現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) △H＞0。在850℃時，K＝1。?此溫度下，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，
1.0 mol CO₂和x mol H₂，則：
①當(dāng)x＝5.0時，上述反應(yīng)向    　       方向進(jìn)行。?
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是     　　　   。
③在850℃時，若設(shè)x＝5.0和x＝6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H₂的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a    　　b(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，它的Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為                   。

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