【題目】已知0.1 mol某單質(zhì)與足量的硫在一定條件下充分反應(yīng)后質(zhì)量增加了1.6 g，則該單質(zhì)可能是( )
A.鈣B.銅
C.鐵D.鋁
【答案】B
【解析】
根據(jù)金屬和硫發(fā)生反應(yīng)的方程式來(lái)判斷回答。
單質(zhì)與足量硫的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，因此質(zhì)量增加1.6g都是S的質(zhì)量，則S的物質(zhì)的量為
=0.05mol，參與反應(yīng)的單質(zhì)與S物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.05mol=2:1，
A.發(fā)生的反應(yīng)為：Ca+S=CaS，Ca與S物質(zhì)的量之比為1:1，不符合題意；
B.發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu+S
Cu2S，Cu與S物質(zhì)的量之比為2:1，符合題意；
C.發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+SFeS，Fe與S物質(zhì)的量之比為1:1，不符合題意；
D.發(fā)生的反應(yīng)為：2Al+3SAl2S3，Al與S物質(zhì)的量之比為2:3，不符合題意；
故選B。
輕松暑假總復(fù)習(xí)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應(yīng)方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56 L，計(jì)算：
(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量________________
(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________
(3)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，向25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol·L1的一元酸HA溶液，PH變化曲線如下圖所示：
（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L1。
（2）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)酸的體積為12.5ml，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH)= _______mol·L1。
（3）HA是____酸（選填“強(qiáng)”、“弱”）。
（4） 在B點(diǎn)所得混合溶液中，c(Na+)、c(A)、c(H+)、c(OH) 的大小的順序是_____________。
（5）在C點(diǎn)所得混合溶液中，下列說(shuō)正確的是________。
A．HA的電離程度小于NaA的水解程度
B．離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(A)＞c(H+)＞c(OH)
C．c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH)
D．c(HA) + c(A) = 0.2mol·L1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知煤的近代結(jié)構(gòu)模型如圖所示。
回答下列問(wèn)題：
(1)從煤的結(jié)構(gòu)模型來(lái)看，煤是工業(yè)上獲得____________的重要來(lái)源。
(2)我國(guó)大約70%的煤是直接用于燃燒的。從煤的結(jié)構(gòu)模型來(lái)看，在提供熱量的同時(shí)產(chǎn)生大量的____________、____________等氣體物質(zhì)，造成嚴(yán)重的大氣污染。
(3)“型煤”技術(shù)不僅可以減少87%的廢氣排放量，煙塵排放量也可減少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也減少，同時(shí)節(jié)煤20%～30%。“型煤”技術(shù)的原理是利用固硫劑在燃燒過(guò)程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽。某“型煤”生產(chǎn)廠利用石灰石作固硫劑，試用化學(xué)方程式表示其固硫過(guò)程________________、________________。
(4)為了解決煤燃燒所造成的污染問(wèn)題和提高煤的利用價(jià)值，煤資源的綜合利用方法還有____________、____________、____________等。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2019年10月1曰，在慶祝中華人民共和國(guó)成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國(guó)大國(guó)地位、國(guó)防實(shí)力的顯著標(biāo)志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為___。
（2）實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液、苯酚（
）檢驗(yàn)Fe3+。
①第一電離能：N___O(填“＞”或“<”)。
②1mol苯酚中含有的σ數(shù)目為___。
③苯酚中的氧原子和碳原子均采用相同的雜化方式，其類型為___。
④從結(jié)構(gòu)的角度分析苯酚的酚羥基有弱酸性的原因?yàn)?/span>___。
（3）碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞，C60分子占據(jù)頂點(diǎn)和面心處，K+占據(jù)的是C60分子圍成的___空隙和___空隙（填幾何空間構(gòu)型）；若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)，B(
，0，)，C(1，1，1)等，則距離A位置最近的陽(yáng)離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為___。
（4）Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88，且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，則晶體Ni2與Ni3+產(chǎn)的最簡(jiǎn)整數(shù)比為___，晶胞參數(shù)為428pm，則晶體密度為___gcm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出表達(dá)式）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（ ）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）常溫下，甲、乙兩種溶液體積都為1L，甲中溶有0.1molCH3COOH，乙中溶有0.1molHCl和0.1molCH3COOH，測(cè)得甲溶液中c(CH3COO－)=a molL-1，乙溶液中c(CH3COO－)=b molL-1，分別用含a、b的代數(shù)式表示醋酸的電離平衡常數(shù)___、___。(忽略水的電離）兩溶液中CH3COOH的電離平衡常數(shù)甲__乙（填“>”“<”“=”，下同）；兩溶液中CH3COOH的電離度甲___乙；a和b的值：a___b。
（2）已知 常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10－5，在0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)溶液中c(CH3COO－) =c(CH3COOH)時(shí)，該溶液pH=___（可用對(duì)數(shù)形式表示），當(dāng)溶液的pH =7時(shí)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)2AB＋3C，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是( )
選項(xiàng) | 正反應(yīng)速率 | 逆反應(yīng)速率 |
A | vA＝2 mol·L－1·min－1 | vB＝2 mol·L－1·min－1 |
B | vA＝2 mol·L－1·min－1 | vC＝2 mol·L－1·min－1 |
C | vA＝1 mol·L－1·min－1 | vB＝2 mol·L－1·min－1 |
D | vA＝1 mol·L－1·min－1 | vC＝1.5 mol·L－1·min－1 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和氯代烴的工藝流程如圖所示，在生產(chǎn)NaHCO3的過(guò)程中完成乙烯氯化，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.過(guò)程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣
B.在過(guò)程Ⅱ中實(shí)現(xiàn)了TBA、CuCl2的再生
C.過(guò)程Ⅲ中的反應(yīng)方程式為C2H4+2CuCl2
C2H4C12+2CuC1
D.理論上每生成1 mol NaHCO3，可得到1 mol C2H4C12
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