Question

【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應(yīng)方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56 L，計算：

(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量________________

(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________

(3)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________

Answer 1

【答案】8 mol 5 mol

【解析】

反應(yīng)生成Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56L,根據(jù)n=V/Vm計算物質(zhì)的量,再根據(jù)方程式計算HCl,結(jié)合元素化合價的變化分析被氧化的HCl的量，雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況。

（1）56LCl2在標(biāo)況下的物質(zhì)的量為n=V/Vm=56/22.4=2.5mol，則參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為2.5mol×16/5=8mol；

綜上所述，本題答案是：8mol。

（2）反應(yīng)中16molHCl只有10mol被氧化，即被氧化的HCl占總的HCl物質(zhì)的量5/8，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：10molHCl（被氧化）----5molCl2，現(xiàn)有2.5molCl2生成，所以反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為5mol；

綜上所述，本題答案是：5mol。

（3）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e﹣，電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：；

綜上所述，本題答案是：。