Question

【題目】（1）常溫下，甲、乙兩種溶液體積都為1L，甲中溶有0.1molCH3COOH，乙中溶有0.1molHCl和0.1molCH3COOH，測得甲溶液中c(CH3COO－)=a molL-1，乙溶液中c(CH3COO－)=b molL-1，分別用含a、b的代數式表示醋酸的電離平衡常數___、___。(忽略水的電離）兩溶液中CH3COOH的電離平衡常數甲__乙（填“>”“<”“=”，下同）；兩溶液中CH3COOH的電離度甲___乙；a和b的值：a___b。

（2）已知 常溫下CH3COOH的電離平衡常數Ka=1.8×10－5，在0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入NaOH溶液，當溶液中c(CH3COO－) =c(CH3COOH)時，該溶液pH=___（可用對數形式表示），當溶液的pH =7時，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=___。

Answer 1

【答案】a2/(0.1-a) b(0.1+b)/(0.1-b) = > > -lg(1.8×10-5)(或5-lg1.8) 180

【解析】

弱電解質在溶液中的電離常數，只受溫度變化的影響，不受溶液性質的影響。所以，往醋酸溶液中加入鹽酸，醋酸的電離常數不變。

(1) 甲溶液中 CH3COOHCH3COO- + H+

起始量 0.1mol/L 0 0

變化量 a mol/L a mol/L a mol/L

平衡量 (0.1-a )mol/L a mol/L a mol/L

K甲=；

乙溶液中 CH3COOHCH3COO- + H+

起始量 0.1mol/L 0 0.1mol/L

變化量 b mol/L b mol/L b mol/L

平衡量 (0.1-b )mol/L b mol/L (0.1+b)mol/L

K乙=；

因溫度不變，所以平衡常數不變，兩溶液中CH3COOH的電離平衡常數甲=乙；由于乙溶液中鹽酸電離出的H+抑制了醋酸的電離，所以醋酸的電離度減小，從而得出兩溶液中CH3COOH的電離度：甲>乙；兩溶液中c(CH3COO－)的甲>乙，即a>b，答案為：a2/(0.1-a)；b(0.1+b)/(0.1-b)；=；>；>；

(2)K= [c(H+) c(CH3COO－)]/ c(CH3COOH)= 1.8×10－5，當溶液中c(CH3COO－) =c(CH3COOH)時，c(H+)=1.8×10－5mol/L pH=-lg c(H+)=5-lg1.8；當溶液的pH =7時，K= [c(H+) c(CH3COO－)]/ c(CH3COOH)= 1.8×10－5，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)= 1.8×10－5/10-7=180，答案為：-lg(1.8×10-5)(或5-lg1.8)；180。