Question

【題目】向體積均為2 L的兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入1mol SiHCl3，維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變，發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH1＝a kJ·mol1。反應(yīng)過(guò)程中SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.T1<T2

B.T1℃時(shí)，0~100min反應(yīng)的平均速率υ(SiHCl3)＝0.001mol·(L·min)－1

C.T2℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)：K＝1/64

D.T2℃時(shí)，使用合適的催化劑，可使SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率與T1℃時(shí)相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．“先拐先平數(shù)值大”，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)增大，達(dá)到平衡的時(shí)間會(huì)縮短，圖中可看出T1＞T2，A錯(cuò)誤；

B．T1℃時(shí)，0~100min SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為10%，反應(yīng)的平均速率υ(SiHCl3)=0.0005mol·(L·min)－1，B錯(cuò)誤；

C．從圖中信息可以看出，T2℃時(shí)達(dá)到平衡SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為20%，則：

2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)

起始量 0.5 0 0

轉(zhuǎn)化量 0.1 0.05 0.05

平衡量 0.4 0.05 0.05

則平衡常數(shù)K=1/64，C正確；

D．催化劑不會(huì)使平衡移動(dòng)，不會(huì)改變SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；

答案為C。