Question

【題目】一定溫度下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；△H<0。現將1mol A和2mol B加入甲容器中，將2mol C和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍（如圖所示，隔板K不能移動），t1時兩容器內均達到平衡狀態。下列說法正確的是

A.升高溫度，達到新平衡后，甲中B的體積分數增大，乙中B的體積分數減小

B.將活塞由“4”推進到“3”，達到新平衡后，甲、乙兩容器中C的百分含量相同

C.保持溫度不變，向甲中再加入1mol A和2mol B，達到新平衡后，c(B)甲＞2c(B)乙

D.保持溫度和乙中壓強不變，向乙中再加入2mol D，達到新平衡后，c(B)乙≤2c(B)甲

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、根據該反應中反應物的狀態以及各反應物的系數可以知道該反應是反應前后體積無變化的反應，根據甲乙兩種投料的關系可以確定所得到的平衡時等效平衡，所以平衡后甲乙中B的體積分數相同，A錯誤；

B、活塞的位置變化后，乙中的壓強減小，但是該反應是氣體體積不變的反應，平衡不移動，故C的百分含量相同，B正確；

C、保持溫度不變，向甲中再加入1mol A和2mol B，達到新平衡后，c(B)甲=2c(B)乙，C錯誤；

D、保持溫度和乙中壓強不變，向乙中再加入2mol D，達到新平衡后，c(B)乙<c(B)甲，D錯誤；

故答案選B。