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下列各組數(shù)據(jù)中，前者一定比后者大的是

A．常溫下pH相同的KOH溶液和K₂CO₃溶液中由水電離出的c(OH^-)

B．濃度均為0.1mol·L^-1的(NH₄)₂CO₃溶液和(NH₄)₂SO₄溶液中的c(NH₄⁺)

C．3 L 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液和1L 0.3 mol·L^-1CH₃COOH溶液中的H⁺離子數(shù)

D．中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量

氫氧化鉀抑制水的電離，碳酸鉀促進水的電離，A不正確。碳酸銨中由于CO₃²^－水解顯堿性，促進NH₄^＋的水解，所以B不正確。醋酸的濃度越小，電離程度越大，所以C正確。在pH相同的條件下，氨水的濃度大于氫氧化鈉的，所以氨水消耗的硫酸多。答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．4CuO(s)=2Cu₂O(s)-+O₂(g)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應△H<0

B．生鐵和純鐵同時放入海水中，純鐵更易腐蝕

C．常溫下，PbSO₄易溶于pH=7的CH₃COONH₄溶液，說明((CH₃COO)₂Pb是弱電解質(zhì)

D．H₂S(g)+FeO(s)

FeS(s)+H₂O(g)，其他條件不變時增大壓強，反應速v(H₂S)和H₂S的平衡轉化率均增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符合的是

A．圖l為某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式，則其晶胞構型為體心立方

B．圖2為鋼閘門的防腐原理示意圖，則鋼閘門應與電源的正極相連

C．圖3表示CH₃COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH₃COOH溶液的pH：a>b

D．圖4表示在容積相同的恒容密閉容器中，等量的N0₂在不同溫度下反應：

2N0₂(g)

N₂0₄(g)，相同時間后測得N0₂含量的曲線，則該反應的△H<O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）納米級Cu₂O 粉末,由于量子尺寸效應,其具有特殊的光學、電學及光電化學性質(zhì),在太陽電池、傳感器、超導體、制氫和電致變色、環(huán)境中處理有機污染物等方面有著潛在的應用。
Ⅰ．納米氧化亞銅的制備
（1）四種制取Cu₂O的方法如下：
①火法還原。用炭粉在高溫條件下還原CuO；
②最新實驗研究用肼（N₂H₄）還原新制Cu(OH)₂可制備納米級Cu₂O，同時放出N₂。
已知：N₂H₄(l)+O₂(g)

N₂(g)+2H₂O(l) △H="-a" kJ/mol
Cu(OH)₂(s)

CuO(s)+H₂O(l) △H="b" kJ/mol
4CuO(s)

2Cu₂O(s)+O₂(g) △H="c" kJ/mol
則該方法制備Cu₂O的熱化學方程式為。
③工業(yè)中主要采用電解法：用銅和鈦作電極，電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，電解總方程式為：2Cu+H₂O

Cu₂O+H₂↑，則陽極反應式為：。
④還可采用Na₂SO₃還原CuSO₄法：將Na₂SO₃和CuSO₄加入溶解槽中，制成一定濃度的溶液，通入蒸氣加熱，于100℃~104℃間反應即可制得。寫出該反應的化學方程式：。
Ⅱ．納米氧化亞銅的應用
（2）用制得的Cu₂O進行催化分解水的實驗
①一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入10. 0 mol水蒸氣，發(fā)生反應：
2H₂O(g)

2H₂(g)＋O₂(g) △H＝＋484 kJ·mol^－¹
T₁溫度下不同時段產(chǎn)生O₂的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n(O₂)/mol	1.0	1.6	2.0	2.0

前20 min的反應速率v(H₂O)＝；該該溫度下，反應的平衡常數(shù)的表達式K＝；若T₂溫度下K＝0.4，T₁ T₂（填>、<、=）
②右圖表示在t₁時刻達到平衡后，只改變一個條件又達到平衡的不同時段內(nèi)，H₂的濃度隨時間變化的情況，則t₁時平衡的移動方向為，t₂時改變的條件可能為；若以K₁、K₂、K₃分別表示t₁時刻起改變條件的三個時間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t₃時刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K₁、K₂、K₃的關系為；

③用以上四種方法制得的Cu₂O在其它條件相同下分別對水催化分解，產(chǎn)生氫氣的速率v隨時間t變化如圖所示。下列敘述正確的是。

A．方法③、④制得的Cu₂O催化效率相對較高
B．方法④制得的Cu₂O作催化劑時，水的平衡轉化率最高
C．催化效果與Cu₂O顆粒的粗細、表面活性等有
D．Cu₂O催化水分解時，需要適宜的溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳：

則該反應的△H      0（選填“>” 或“<”）。
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：
C（s）+O₂(g)=CO₂(g)           △H₁=-393.5kJ.mol^-1
CO₂（g）+C(s)=2CO(g)         △H₂=+172.5kJ.mol^-1
S（s）+O₂(g)=SO₂(g)          △H₃=-296.0kJ.mol^-1
請寫出CO除SO₂的熱化學方程式                                          。

（3）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO（g）+H₂O CO₂(g)+H₂（g），已知420℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為9.0。如果反應開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H₂O的物質(zhì)的量都是0.60mol,5min末達到平衡，則此時CO的轉化率為，H₂的平均生成速率為。
（4）下圖中圖1是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li₂CO₃_和Na₂CO₃熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。

回答下列問題：
①寫出A極發(fā)生的電極反應式                               。
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與       極（填“C”或“D”）相連。
③當消耗標準狀況下2.24LCO時，C電極的質(zhì)量變化為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．某反應的焓變小于零，該反應一定能自發(fā)進行

B．用濕潤的pH試紙測稀鹽酸溶液的pH為3.52

C．草木灰（K₂CO₃）是鉀肥，硫酸銨是氮肥，二者混合施用可以提高肥效

D．原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②在300℃時，將2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將。

A．向正方向移動

B．向逆方向移動

C．處于平衡狀態(tài)

D．無法判斷

（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(l)   ΔH＝－1451.6 kJ·mol^-1
②2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH＝－566.0 kJ·mol^-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
                                                       。
（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構成燃料電池總反應為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，則負極的電極反應式為                   ，（3分）隨著反應的不斷進行溶液的pH        (填“增大”“減小”或“不變”)。
（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為                             一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為       mL（3分）（標況下）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高中化學《化學反應原理》選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析。以下觀點中不正確的是（）
①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行；
②電解過程中，化學能轉化為電能而“儲存”起來；
③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應；
④加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行；
⑤鹽類均能發(fā)生水解反應； ⑥化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫無關。

A．①②④⑤

B．①④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項中的兩個量，其比值一定為2:1的是（）

A．在密閉容器中，N₂ + 3H₂

2NH₃達到平衡時的c (NH₃)與c (N₂)

B．0.1 mol / L Na₂CO₃溶液中的c (Na⁺)與c (CO₃^2-)

C．在反應2 H₂S + SO₂ → 3 S + 2 H₂O中被氧化與被還原的硫原子的質(zhì)量

D．相同溫度下，0.2 mol / L 醋酸溶液與0.1 mol / L 醋酸溶液中的c(H⁺)

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