国产日韩精品在线看,免费在线观看一级片,欧美自拍偷拍午夜视频

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

高中化學《化學反應原理》選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析。以下觀點中不正確的是（）
①放熱反應在常溫下均能自發進行；
②電解過程中，化學能轉化為電能而“儲存”起來；
③原電池工作時所發生的反應一定有氧化還原反應；
④加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行；
⑤鹽類均能發生水解反應； ⑥化學平衡常數的表達式與化學反應方程式的書寫無關。

A．①②④⑤

B．①④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②④⑤⑥

①錯，例如：煤的燃燒
②錯，電解過程中，電能轉化為化學能而“儲存”起來
③對，原電池工作時所發生的反應一定有氧化還原反應
④錯，加熱時，對于一個可逆反應來說，即向正反應方向，又向逆反應方向進行，但平衡是向吸熱的方向移動
⑤錯只有含弱離子的鹽才水解
⑥錯化學平衡常數的表達式與化學反應方程式的書寫有關

練習冊系列答案

初中學業水平考試總復習專項復習卷加全真模擬卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡常數(K)、弱酸的電離平衡常數(K_a)、難溶物的溶度積常數(K_SP)是判斷物質性質或變化的重要的平衡常數。下列關于這些常數的說法中，正確的是

A．平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關

B．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數K_a變小

C．K_SP(AgCl) > K_SP(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) ＋ I^－(aq)= AgI(s)＋ Cl^－(aq)能夠發生

D．K_a(HCN) < K_a(CH₃COOH) ，說明物質的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組數據中，前者一定比后者大的是

A．常溫下pH相同的KOH溶液和K₂CO₃溶液中由水電離出的c(OH^-)

B．濃度均為0.1mol·L^-1的(NH₄)₂CO₃溶液和(NH₄)₂SO₄溶液中的c(NH₄⁺)

C．3 L 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液和1L 0.3 mol·L^-1CH₃COOH溶液中的H⁺離子數

D．中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H₂SO₄的物質的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數逐漸增大，Q與W組成的化合物是天然氣的主要成分，W與Y、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個數比為1︰1和l︰2的兩種離子化合物。
（1）W在元素周期表中的位置是周期族。
（2）工業合成XQ₃是放熱反應。下列措施中，既能加快反應速率，又能提高原料利用率是。（填寫序號）

A．升高溫度

B．加入催化劑

C．將XQ₃及時分離出去

D．增大反應體系的壓強

（3）2.24 L（標準狀況）XQ₃被200 mL l mol/L QXY₃溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是。（用離子符號表示）
（4）WQ₄Y與Y₂的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如右圖所示，a極的電極反應是。

（5）已知：W（s）+Y₂（g）=WY₂（g）；

H=－393.5kJ/mol
WY（g）+

Y₂（g）=WY₂（g）；

H=－238.0kJ/mol。則 24g W與一定量的Y₂反應，放出熱量362.5 kJ，所得產物成分及物質的量之比為。
（6）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是

A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B．在沸騰的蒸餾水中滴加FeCl₃溶液，制Fe(OH)₃膠體

C．在FeCl₃溶液中加AgNO₃溶液，產生白色沉淀

D．向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，白色固體轉化為黑色固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應2A(s)＋3B(g)

C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是
①增加A的量，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小
③縮小反應容器容積壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關敘述正確的是

A．測定中和反應的反應熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯

B．若用50mL 0.55mo1·L^—1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1·L^—1的鹽酸和50mL 0.50mo1·L^—1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和反應的反應熱不相等

C．在中和滴定實驗中，滴定管用蒸餾水洗滌后，然后用標準液潤洗，再加進標準液

D．進行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內溶液液面的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用已知濃度的鹽酸測定某Na₂CO₃溶液的濃度，若配制Na₂CO₃溶液時，所稱取的Na₂CO₃中分別含有：①NaOH;②NaCl;?③NaHCO₃?;④K₂CO₃雜質時，所測結果偏低的是（）

A．①

B．①②

C．①②③

D．②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應N₂ (g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑反應的△H（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
（2）已知：O₂ (g)=O₂⁺(g)+e-

H₁=" 1175.7" kJ·mol^-1
PtF₆(g)+ e-==PtF₆^-(g)

H₂=" —771.1" kJ·mol^-1
O₂⁺P_tF₆^-(S)=O₂⁺ (g)+ P_tF₆^-(g)

H₃=" 482.2" kJ·mol^-1
則反應O₂（g）+ PtF₆(g)= O₂⁺P_tF₆^-(S) 的

H= kJ·mol^-1。
（3）在25℃下，向濃度均

為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
（4）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。則溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”）；用含

的代數式表示NH₃·H₂O的電離常數K_b= 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學