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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2:1的是（）

A．在密閉容器中，N₂ + 3H₂

2NH₃達(dá)到平衡時(shí)的c (NH₃)與c (N₂)

B．0.1 mol / L Na₂CO₃溶液中的c (Na⁺)與c (CO₃^2-)

C．在反應(yīng)2 H₂S + SO₂ → 3 S + 2 H₂O中被氧化與被還原的硫原子的質(zhì)量

D．相同溫度下，0.2 mol / L 醋酸溶液與0.1 mol / L 醋酸溶液中的c(H⁺)

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組數(shù)據(jù)中，前者一定比后者大的是

A．常溫下pH相同的KOH溶液和K₂CO₃溶液中由水電離出的c(OH^-)

B．濃度均為0.1mol·L^-1的(NH₄)₂CO₃溶液和(NH₄)₂SO₄溶液中的c(NH₄⁺)

C．3 L 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液和1L 0.3 mol·L^-1CH₃COOH溶液中的H⁺離子數(shù)

D．中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是

A．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯

B．若用50mL 0.55mo1·L^—1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1·L^—1的鹽酸和50mL 0.50mo1·L^—1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱不相等

C．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管用蒸餾水洗滌后，然后用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，再加進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)液

D．進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．

H＜0，

S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

B．得電子難的物質(zhì)，失電子一定易。

C．可根據(jù)分散質(zhì)直徑大小，把“煙”“霧”區(qū)別開來。

D．銅作陽極電解鹽酸：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用已知濃度的鹽酸測定某Na₂CO₃溶液的濃度，若配制Na₂CO₃溶液時(shí)，所稱取的Na₂CO₃中分別含有：①NaOH;②NaCl;?③NaHCO₃?;④K₂CO₃雜質(zhì)時(shí)，所測結(jié)果偏低的是（）

A．①

B．①②

C．①②③

D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中，不正確的是（　　）

A．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

B．原電池工作時(shí)，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池工作時(shí)，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO₄溶液藍(lán)色變深

D．鹽橋中陽離子流向CuSO₄溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）合成氨反應(yīng)N₂ (g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
（2）已知：O₂ (g)=O₂⁺(g)+e-

H₁=" 1175.7" kJ·mol^-1
PtF₆(g)+ e-==PtF₆^-(g)

H₂=" —771.1" kJ·mol^-1
O₂⁺P_tF₆^-(S)=O₂⁺ (g)+ P_tF₆^-(g)

H₃=" 482.2" kJ·mol^-1
則反應(yīng)O₂（g）+ PtF₆(g)= O₂⁺P_tF₆^-(S) 的

H= kJ·mol^-1。
（3）在25℃下，向濃度均

為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時(shí)K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
（4）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。則溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”）；用含