Question

【題目】標準狀況下，在盛有乙炔氣體的密閉容器中通入一定量的Cl2，充分反應后，在光照條件下使生成的產物再與剩余的Cl2反應，最后得到三種物質的量分別為0.5 mol的多鹵代烴，一共通入_____mol Cl2，將生成的HCl溶于水制100 mL溶液，則鹽酸濃度為_____ mol·L－1。

Answer 1

【答案】4.5 15

【解析】

乙炔與氯氣發生加成反應時，1mol乙炔能與2mol氯氣發生加成反應生成CHCl2CHCl2；氯氣與烷基在光照的條件下發生取代反應時，1mol氯氣取代1molH，同時生成1molHCl，據此分析解答；根據HCl的物質的量與體積結合公式c=計算所配制的鹽酸的濃度。

乙炔與氯氣發生加成反應時，1mol乙炔能與2mol氯氣發生加成反應生成CHCl2CHCl2；CHCl2CHCl2與Cl2光照下發生取代反應，得到三種物質的量都為0.5mol的多鹵代烴，三種多鹵代烴分別為CHCl2CHCl2，CHCl2CCl3，CCl3CCl3，根據C守恒，乙炔物質的量為1.5mol

CH≡CH+2Cl2→CHCl2CHCl2

1 2 1

1.5mol 3mol 1.5mol

CHCl2CHCl2+Cl2CHCl2CCl3+HCl

1 1 1 1

0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol

CHCl2CHCl2+2Cl2CCl3CCl3+2HCl

1 2 1 2

0.5mol 1mol 0.5mol 1mol

根據上述計算共需要氯氣=3mol+0.5mol+1mol=4.5mol；答案為4.5mol；

反應生成的HCl物質的量為0.5mol+1mol=1.5mol，因此配制成100mLHCl溶液的濃度c===15mol/L，答案為15mol/L。