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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】煤和石油等化石燃料對促進經濟社會發展起到了重要的作用,這些燃料合理的綜合利用是當前節能減排的要求。請回答下列問題:

(1)石油分餾是石油煉制的重要環節,這種操作是在_______(填設備名稱)內完成的。工業上通常使用的分餾石油的方法有常壓分餾和_____,分餾的目的是___________

(2)石油不僅是重要的燃料,還是重要的化工原料的來源,如利用石油生產乙烯。為了使石油分餾產物進一步生成更多的乙烯、丙烯等短鏈烴而采取______措施。

(3)目前石油資源逐漸匱乏,人們把目光聚集到儲量相對豐富的煤上。目前煤綜合利用的主要方法是________________________和煤的氣化,煤氣化涉及的化學方程式有:CO2CO2 2CO22CO _____________(寫出第三個化學方程式)

【答案】分餾塔 減壓分餾 為了獲得沸點范圍不同的各種餾分 高溫裂解 煤的干餾 煤的液化 C+H2O(g)CO+H2

【解析】

(1)石油的分餾:通過不斷的加熱和不斷的冷凝,將混合液分離成不同沸點范圍的蒸餾產物的過程,分餾是在分餾塔中進行的,包括常壓分餾和減壓分餾;

(2)為了從石油中獲得乙烯、丙烯等短鏈烴,則需要進行石油裂解;

(3)從提高利用率,保護環境和減小資源浪費的角度分析煤綜合利用的主要方法。

(1)石油分餾是在分餾塔中完成的,分餾的種類有常壓分餾和減壓分餾,分餾是物理變化;分餾的目的是為了獲得沸點范圍不同的各種餾分;

(2)為了獲得化工原料乙烯、丙烯等短鏈烴,往往采用高溫裂解的方式,這種反應屬于化學反應;

(3)煤的干餾是化學變化,這是煤的綜合利用,而煤的氣化、液化也是近年來綜合利用的重要方法,煤的氣化涉及的化學方程式有:C+O2CO22C+O22COC+H2O(g) CO+H2

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程。

(1)已知分子式為C6H6的結構有多種,其中的兩種為:

  Ⅱ

①這兩種結構的區別表現在定性方面(即化學性質方面):Ⅱ能_______,而Ⅰ不能。

a.被酸性高錳酸鉀溶液氧化 b.與溴水發生加成反應

c.與溴發生取代反應 d.與氫氣發生加成反應

C6H6還可能有另一種立體結構(如圖所示),該結構的二氯代物有____種。

(2)萘也是一種芳香烴,它的分子式是C10H8,請你判斷它的結構簡式可能是下列中的____

(3)根據第(2)小題中判斷得到的萘的結構簡式,它不能解釋萘的下列事實中的____

A.萘不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B.萘能與H2發生加成反應

C.萘分子中所有原子在同一平面內 D.一溴代萘(C10H7Br)只有兩種同分異構體

(4)現代化學認為萘分子碳碳之間的鍵是__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按官能團的不同,可以對有機物進行分類,請指出下列有機物的種類(填寫字母),填在橫線上。

(1)CH3CH2CH2COOH____(2)____(3)____(4)____(5)____(6)____

A.烷烴 B.烯烴 C.炔烴 D.醚 E.酚 F.醛 G.羧酸 H.芳香烴 I.酯 J.鹵代烴 K.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新能源汽車的大力推廣,帶動鋰電池材料的發展。我國科學家研發出利用鈦鐵礦(主要成分為,還含有少量等雜質)制備鋰離子電極材料—的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)中,Fe元素的化合價為____________

(2)“酸浸”后,鈦主要以形式存在,寫出水解的的離子方程式_________________

(3)沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如下表所示:

溫度/

30

35

40

45

50

轉化率/%

92

95

97

93

88

分析高于40℃時轉化率下降的原因_______________

(4)Ti的化合價為,其中過氧鍵的數目為_____________

(5)濾液②中加入雙氧水和磷酸,反應生成的離子方程式為____________;若測得Fe3+沉淀完全后,溶液中,則常溫下溶液的pH=______________。(已知

(6)從濾液②中得到沉淀之后,要對其進行洗滌、干燥,檢驗沉淀已經洗滌干凈的方法_________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等雜質氣體。如圖是兩學生設計的實驗裝置,用來測定CaC2樣品的純度,右邊的反應裝置相同而左邊的氣體發生裝置則不同,分別如所示。

(1)A瓶中的液體可以從酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中選擇,應該選擇________,它的作用是___________________________。

(2)裝置的主要缺點是______________________________________。

(3)裝置的主要缺點是_____________________;

若選用此裝置來完成實驗,則應采取的措施是___________________。

(4)若稱取a g CaC2,反應完全后,測得B處溴水增重b g,則CaC2的純度為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下,在盛有乙炔氣體的密閉容器中通入一定量的Cl2,充分反應后,在光照條件下使生成的產物再與剩余的Cl2反應,最后得到三種物質的量分別為0.5 mol的多鹵代烴,一共通入_____mol Cl2,將生成的HCl溶于水制100 mL溶液,則鹽酸濃度為_____ mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ABCDEF是原子序數依次增大的六種常見元素,其中A原子最外層電子數比次外層電子數多2個電子;B的陰離子與C的陽離子電子數之和為20,質子數相差3E2EB2均是生活生產中常見的殺菌消毒劑;氣體DB2D的質量分數為50%AF形成一種化合物M可與水反應生成一種可燃性的直線型分子N。根據以上信息回答下列問題:

(1)用一個反應方程式說明DE的非金屬性強弱關系___________________________

(2)M的電子式___________________________________________________

(3)汽車安仝氣囊中的疊氮化鈉NaN3可用次氯酸鈉溶液銷毀,寫出反應的化學方程式:______________________,每生成1molN2,轉移的電子數為_____________________________

(4)自來水廠常用EB2對飲用水進行殺菌消毒,處理后的水中要求EB2的殘留的濃度為,一般可用碘量法對其進行檢測,現操作步驟如下:

Ⅰ、取1L水樣加硫酸酸化,向其中加入足量的KI溶液,充分反應后,用NaOH溶液調節溶液至中性,加入淀粉溶液。

Ⅱ、用溶液滴定Ⅰ所得溶液,測得所用體積為

①步驟Ⅰ中EB2與碘化鉀溶液反應的離子方程式為___________________________________

②滴定終點的現象_________________________________________________________

③步驟Ⅰ中調節溶液至中性的原因是________________________________________

④該水樣中EB2的濃度為______________________________mg/L。(保留到小數點后兩位)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進行反應:X(g)+3Y(g)2Z(g),有關下列圖像的說法錯誤的是

A.依據圖甲可判斷正反應為放熱反應

B.在圖乙中,虛線可表示使用了催化劑

C.若正反應的ΔH<0,圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D.由圖丁中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況,可推知正反應的ΔH>0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】混合溶液中離子濃度大小比較(一般情況弱電解質的電離程度約為百分之一,而鹽類水解程度約為千分之一)

(1)等物質的量的NH3·H2ONH4Cl的混合溶液中存在的水解平衡是____,存在的電離平衡是____(不寫水的電離平衡),由于NH3·H2O的電離程度_____NH4Cl的水解程度,故溶液顯____性。溶液中離子濃度大小關系是_________

(2)等物質的量的CH3COOHCH3COONa的混合溶液中存在的水解平衡是____,存在的電離平衡是_______(不寫水的電離平衡),由于CH3COOH的電離程度_____CH3COONa的水解程度,故溶液顯____性。溶液中離子濃度大小關系是_________

(3)等物質的量的HCNNaCN的混合溶液中存在的水解平衡是___,存在的電離平衡是___(不寫水的電離平衡),由于HCN的電離程度_____NaCN的水解程度,故溶液顯____性。溶液中離子濃度大小關系是____

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同步練習冊答案
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