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【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法正確的是(　　)

A.該有機物的化學式為C10H14

B.它的一氯代物有6種

C.該有機物分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D.一定條件下，它可以發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應

【答案】D

【解析】

A．由該有機物的結構簡式可知其化學式為C10H16，A錯誤；

B．該有機物分子中有8種不同化學環(huán)境的氫原子，故其一氯代物有8種，B錯誤；

C．該有機物分子()中帶標記的這個碳原子與其他三個與它直接相連的三個碳原子不可能在一個平面上有，故所有的碳原子不可能在同一平面上，C錯誤；

D.該有機物分子中含有—CH3，可以發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應和氧化反應，還可以和氫氣發(fā)生還原反應，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，請回答下列問題：

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-l

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-l

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-l

則2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=____kJ·mol-l。

(2)一定溫度下，向體積為 1 L的密閉容器中充入一定量的NO和CO。在t1時刻達到平衡狀態(tài)，此時n(CO)=0.1 mol，n(NO)=0.2 mol，n(N2)= a mol，且N2占平衡總體積的。

①則該反應的平衡常數(shù)K=______。若保持溫度及容器體積不變，平衡后在此基礎上再向容器中充入3a mol的N2、0.2 mol的NO，平衡將______移動(填“向左”、“向右”或“不”)。

②下列各種情況，可說明該反應已經(jīng)達到平衡的是______。

A．v生成(CO2)= v消耗(CO)

B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

D．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化

E．單位時間內生成2n mol碳氧雙鍵的同時消耗n molN≡N

③在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的，在其它條件不變的情況下， t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在圖中補充畫出t2－t3－t4時段，正反應速率的變化曲線_________。

(3)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。寫出上述變化中的總化學反應方程式_________。

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【題目】向含硫酸鋁和氯化鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，加入氫氧化鋇溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖所示。

（1）氫氧化鋇溶液濃度為_____________________。

（2）原混合溶液中SO42-和Cl-的物質的量之比為________。

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【題目】下列說法正確的是

A.常溫下，向稀醋酸溶液中緩慢通入NH3，溶液中的值增大

B.298K時，2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進行，則其ΔH＜0

C.標準狀況下，將22.4 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應轉移的電子數(shù)為2×6.02×1023

D.用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

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【題目】在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：(甲)2X(g) Y(g)＋Z(s)　(乙)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的密度；②反應容器中生成物的百分含量；③反應物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比；④混合氣體的壓強⑤混合氣體的總物質的量。其中能表明(甲)和(乙)都達到化學平衡狀態(tài)是（）