【題目】下列各組物質按單質、化合物、混合物順序排列的是
A.氯化氫、白磷、碘酒B.氧氣、膽礬、鹽酸
C.鐵、熟石灰、冰水混合物D.金剛石、不銹鋼、銅
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2013年12月2日，“嫦娥三號”探測器由長征三號乙運載火箭從西昌衛星發射中心發射，首次實現月球軟著陸和月面巡視勘察。“長征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳氣體。
(1)寫出反應的化學方程式：_____________________________________________。
(2)該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，反應物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量，斷開化學鍵________的總能量小于形成化學鍵________的總能量（填“吸收”或“放出”）。
(3)如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的，這個規律稱為蓋斯定律。據此回答下列問題。
北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C3H8(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1
CH3CH＝CH2(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1
則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學方程式為________________________________。
(2)已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36 kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝＋473.63 kJ·mol－1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學可以為人類制備新物質，還可以提供能源。
(1)乳酸能與金屬鐵反應制備一種藥物，配平下列化學方程式：____。
這個反應中的還原產物的化學式是____
(2)已知氫氣完全燃燒生成1 mol的液態水放出286 kJ熱量，某宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池每產生1 kw
h電能生成570 g液態水，該電池能量轉化率為____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是
A. 純堿——NaOH B. 生石灰——Ca(OH)2
C. 膽礬——CuS04 D. 石英——SiO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級Fe粉表面積大，具有超強的磁性，高效催化性等優良的性質。
I、實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如圖所示：
（1）納米級Fe和稀鹽酸反應的離子方程式為_______________________________。
（2）如何將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2 _____________________________________(用簡要文字描述)。
（3）生成納米級Fe的化學方程式為______________________________________。
II、查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產物不同，溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe3O4。甲同學用如圖甲裝置所示進行納米級Fe粉與水蒸氣反應的實驗，乙同學用圖乙所示的裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應并驗證產物。
（4）甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式是 ______________________。
（5）甲裝置中儀器a的名稱為_______________________。
（6）乙同學為探究實驗結束后試管內的固體物質成分，進行了下列實驗：
實驗步驟 | 實驗操作 | 實驗現象 |
I | 將反應后得到的黑色粉末X(假定為均勻的)，取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱 | 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產生 |
II | 向實驗I得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 | 溶液沒有出現紅色 |
根據以上實驗，乙同學認為該條件下反應的固體產物為FeO。
丙同學認為乙同學的結論不正確，他的理由是______(用簡要文字描述)。
（7）丁同學稱取5.60gFe粉，用乙裝反應一段時間后，停止加熱。將試管內的固體物質在干燥器中冷卻后，稱得質量為6.88g，則丁同學實驗后的固體物質中氧化物的質量分數為________(結果保留三位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業生產．下列說法中正確的是（ ）
A.氯堿工業中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉
B.銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C.電鍍工業中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
D.外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是（ ）
A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%
B. CH4+CO2→CH3COOH過程中，只有C-H鍵發生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C-C鍵
D. 催化劑加快了該反應的速率
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【題目】Cl2O為國際公認的高效安全滅菌消毒劑之一，實驗室可利用氧氣和空氣（氯氣與空氣體積比為1∶3，空氣不參與反應）的混合氣與含水8%的碳酸鈉反應制備，所用實驗裝置和Cl2O的性質如下：
顏色 | 棕黃色 |
狀態 | 氣體 |
氣味 | 強刺激性 |
熔點 | -116℃ |
沸點 | 3.8℃ |
水溶性 | 極易溶于水，與水反應生成次氯酸 |
熱穩定性 | 42℃以上，分解為Cl2和O2 |
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為_______________，所盛放的藥品是_____________________。
（2）寫出裝置A 中發生的離子方程式：_____________________________。
（3）裝置C的主要作用是_______________________________________。
（4）裝置D、E 中都用到多孔球泡，其作用是____________________________。
（5）寫出裝置D生成Cl2O的化學方程式：___________________________。
（6）Cl2O是一種更為理想的飲用水消毒劑，ClO2和Cl2O在消毒時自身均被還原為Cl-，ClO2的消毒能力是等質量Cl2O的______________ (結果保留兩位小數)倍。
（7）裝置E中所得溶液呈黃綠色，可能的原因是D中的氯氣過量進入E中，設計實驗證明：____________________________________________________________。
（8）制備Cl2O裝置中存在缺陷，請提出改進措施：_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在無色透明的堿性溶液中能大量共存的離子組是（ ）
A.K+、Cu2+、Na+、Cl﹣
B.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C.Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣
D.Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
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