Question

【題目】25 ℃時，用 2a molL－1 NaOH 溶液滴定 1.0 L 2a molL－1 氫氟酸溶液，得到混合液中 HF、F－的物質的量與溶液 pH 的變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A． pH＝3 時，溶液中： c(Na＋)>c(F－)

B． c(F－)>c(HF)時，溶液一定呈堿性

C． pH＝4 時，溶液中：c(HF)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)< 2a molL－1

D． pH＝3.45 時，NaOH 溶液恰好與 HF 完全反應

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．pH=3時，c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)，則c(F-)＞c(Na+)，故A錯誤；B．當pH＞3.45時，c(F-)＞c(HF)，溶液可能呈酸性、中性或堿性，故B錯誤；C．當pH=4時，混合溶液體積大于1.0L，c(F-)＜1.6amol/L，c(HF)＜0.4amol/L，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)，c(F-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)＜1.6amol/L，則c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)＜2amolL-1，故C正確；D．HF為弱酸，恰好反應時溶液應成堿性，當pH=3.45時HF酸過量，故D錯誤；故選C。