Question

【題目】對于密閉容器中可逆反應 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態的改變，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n 表示物質的量)下列判斷正確的是( )

A．加入催化劑可以使狀態 d 變為狀態 b

B．若 T1＞T2，則逆反應一定是放熱反應

C．達到平衡時 A2 的轉化率大小為： b＞a＞c

D．在T2 和n(A2)不變時達到平衡，AB3 的物質的量大小為： c＞b＞a

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．催化劑只改變反應速率不改變平衡移動，所以加入催化劑不可能使狀態d變為狀態b，故A錯誤；B．若T1＞T2，由圖象可知溫度升高AB3的平衡體積分數減小，說明升高溫度平衡向逆反應分析移動，則逆反應為吸熱反應，故B錯誤；C．由圖可知，橫坐標為B2的物質的量，增大一種反應物的量會促進另一種反應物的轉化率增大，則B2越大達到平衡時A2的轉化率越大，即達到平衡時A2的轉化率大小為c＞b＞a，故C錯誤；D．由圖可知，橫坐標為B2的物質的量，增大一種反應物的量必然會促進另一種反應物的轉化，則B2越大達到平衡時A2的轉化率越大，生成物的物質的量越大，則平衡時AB3的物質的量大小為：c＞b＞a，故D正確；故選D。