Question

【題目】某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液

若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體___________g

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。

取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。

（1）寫出該反應的熱化學方程式為___________（中和熱為57.3kJ/mol）；

（2）①請填寫下表中的空白：

②近似認為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）。則中和熱△H=___________（取小數點后一位）。

③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是___________（填字母）

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

Answer 1

【答案】

Ⅰ．5.0g；

Ⅱ．（1）H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；

（2）①4.0；②-53.5kJ/mol；③acd。

【解析】

試題分析：Ⅰ．要使用245mL NaOH溶液，應選擇250mL容量瓶，實際配制250mL0.50mol/L NaOH溶液溶液，需要氫氧化鈉的質量m=0.25L×0.5mol/L×40g/mol=5.0g；故答案為：5.0g；

Ⅱ．（1）稀強酸、稀強堿反應生成1mol液態水時放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和氫氧化鈉稀溶液反應的熱化學方程式為：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，故答案為：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；

（2）①4次溫度差分別為：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，4組數據中第二組誤差較大，無效，溫度差平均值==4.0℃，故答案為：4.0；

②50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質量為：80ml×1g/ml=80g，溫度變化的值為△T=4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mc△T=80g×4.18J/（g℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以實驗測得的中和熱△H=-=-53.5 kJ/mol，故答案為：-53.5kJ/mol；

③a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故a正確；b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數值偏大，故b錯誤；c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故c正確；d．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故d正確；故答案為：acd。