Question

（14分）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補(bǔ)充鐵。硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②加入過(guò)量H₂O₂的目的：                              ；
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：                              ；
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：      、洗滌、     、冷卻、稱量。
（4）實(shí)驗(yàn)中用濃硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制時(shí)用到定量的玻璃儀器有      、
       （答出兩個(gè)儀器）。
（5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量        g（用含a的代數(shù)式表示）。

Answer 1

(14分)（1）將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺                     （2分） 
（2）Fe³⁺+3NH₃·H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺                    (2分)
（3）過(guò)濾  （2分）   灼燒  （2分）
（4）容量瓶（2分）  量筒 （2分）    
（5）0.07a         （2分）

試題分析：（1）雙氧水具有氧化性，能將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，故答案為：將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺；（2）三價(jià)鐵和堿反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，所以加入的X為堿，故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓（或Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺）；（3）從懸濁液中將沉淀物分離出來(lái)要先過(guò)濾，然后對(duì)固體洗滌，至洗滌干凈后再灼燒分解，待冷卻后稱量，故答案為：過(guò)濾；冷卻；（4）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：250mL容量瓶、天平、玻棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶；
點(diǎn)評(píng)：本題是一道考查金屬鐵的化合物性質(zhì)的綜合性知識(shí)題目，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力．