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某溶液中加入KSCN溶液無明顯現象，再滴加氯水,溶液立即變為血紅色，說明原溶液中一定含有（）

A．Fe³⁺

B．Cu²⁺

C．Fe²^＋

D．Zn²⁺

試題分析：某溶液中加入KSCN溶液無明顯現象，說明原溶液不含Fe³⁺，再加入氯水,溶液立即變為血紅色，說明反應有Fe³⁺生成，則原溶液中一定含有Fe²^＋，選擇C項。³⁺和Fe²^＋的鑒別
點評：熟悉Fe³⁺和Fe²^＋的分別鑒別的方法

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于FeCl₃進行的實驗，下列預測正確的是（）

選項	實驗	預測
A	蒸發FeCl₃溶液	得到FeCl₃固體
B	在FeCl₃、CuCl₂混合液中，加入少量Fe粉	一定有H₂產生且有Cu析出
C	用FeCl₃固體溶于水配制飽和溶液	會有Fe（OH）₃沉淀產生
D	在FeCl₃溶液中，加入KHCO₃溶液	有CO₂產生，但無Fe（OH）₃沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的鐵片和濃硫酸混合加熱，充分應后得到溶液X，X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。若要確認其中的Fe²⁺，應選用（）

A．KSCN溶液和氯水

B．鐵粉和KSCN溶液

C．濃氨水

D．酸性KMnO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H₂O₂的目的：                              ；
（2）步驟③中反應的離子方程式：                              ；
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：      、洗滌、     、冷卻、稱量。
（4）實驗中用濃硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制時用到定量的玻璃儀器有      、
       （答出兩個儀器）。
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量        g（用含a的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是

A．MgCl₂

B．FeCl₂

C． CuCl₂

D．FeCl₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2Fe³⁺ +Cu=Cu²⁺ +2Fe²⁺,現把相同物質的量的硫酸銅，氯化鐵和鋅置于水中充分反應后，反應器中所得混合物除含SO₄^2- 和Cl^-外，還含有( )

A．Zn²⁺、Cu、Fe³⁺	B．Zn、Cu²⁺、Fe³⁺
C．Zn²⁺、Cu²⁺、Cu、Fe²⁺	D．Zn²⁺、Cu²⁺、Fe、Fe²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混和溶液中加入鐵粉，待反應結束，鐵粉有剩余，則反應后溶液中存在較多的陽離子是

A．H⁺

B．Fe²⁺

C．Fe³⁺

D．Cu²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知有以下物質相互轉化

試回答：(1)寫出B的化學式                    _，D的化學式                         。
(2)寫出由E轉變成F的化學方程式                                                 。
(3)寫出F轉化成G的離子方程式                                               ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl₂雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，按以下步驟進行實驗：
請根據圖的流程，回答下列問題：
⑴操作I的目的為配制250.00ml樣品溶液，則所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有（填儀器名稱）；操作II必須用到的儀器是。（填字母）

A．50ml燒杯

B．50ml量筒

C．100ml量筒

D．25ml滴定管

⑵再加入氨水的離子方程式為                               。
⑶檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是
                                                                。
⑷將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b₂g，若b₁—b₂=0.3，則接下來還應進行的操作是             。
⑸若坩堝的質量為W₁g，坩堝與加熱后固體的總質量為W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數是                    。
⑹有學生認為上述實驗步驟太繁瑣，他認為，將樣品溶于水后充分攪拌，在空氣中加熱蒸干燃燒稱量即可，請你評價是否可行？        。（填“可行”或“不可行”）

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