Question

A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的六種短周期元素．F的單質在D₂中燃燒的產物可使品紅溶液褪色；B的單質在D₂中燃燒可生成BD和BD₂兩種氣體；E的原子序數為B的兩倍；A元素的一種核素中不含中子．請回答下列問題：
（1）C的單質分子的結構式為______；ED的電子式為______．
（2）E單質在BD₂中劇烈燃燒生成黑白兩種固體，該反應的化學方程式為______．
（3）FD₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關反應的離子方程式為______，由此可知CD和FD₂中還原性較強的是______（填化學式）．
（4）A、C、D、F四種元素按原子個數比為5：1：4：1形成化合物甲，則甲的化學式為______．將0.01mol/L的甲溶液與0.03mol/L的Ba（OH）₂溶液等體積混合得到沉淀，已知該沉淀的Ksp=x，則混合溶液中酸根離子的濃度為______mol/L（用含x的代數式表示，混合后溶液體積變化忽略不計）．

Answer 1

A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的六種短周期元素．F的單質在D₂中燃燒的產物可使品紅溶液褪色，則F為S元素，D為O元素；B的單質在D₂中燃燒可生成BD和BD₂兩種氣體，則B為C元素；C的原子序數介于碳、氧之間，則C為N元素；E的原子序數為B的兩倍，則E為Mg；A元素的一種核素中不含中子，則A為H元素，
（1）C的單質為N₂，分子N原子之間形成3對共用電子對，其結構式為N≡N；ED為MgO，由鎂離子與氧離子構成，電子式為 ，
故答案為：N≡N；；
（2）Mg在二氧化碳中燃燒生成碳與MgO，該反應的化學方程式為：2Mg+CO₂

點燃 .

2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂

點燃 .

2MgO+C；
（3）SO₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀硫酸鋇和無色氣體NO，有關反應的離子方程式為：3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，由此可知，還原性NO＜SO₂，
故答案為：3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺；SO₂；
（4）H、N、O、S四種元素按原子個數比為5：1：4：1形成化合物甲，則甲的化學式為NH₄HSO₄，將0.01mol/L的NH₄HSO₄溶液與0.03mol/L的Ba（OH）₂溶液等體積混合得到沉淀，氫氧化鋇過量，反應后溶液中鋇離子濃度約是：

0.03mol/L-0.01mol/L

2

=0.01mol/L，硫酸鋇的K_sp=x，根據溶度積表達式可知，溶液中硫酸根離子的濃度為：

x

0.01

mol/L=100xmol/L，
故答案為：NH₄HSO₄；100x．