Question

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，A、D同主族，B、C同周期，A、B組成的化合物為氣體，該氣體溶于水顯堿性，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）寫出下列元素符號：A______，B______，D______．
（2）化合物A₂C的電子式是______；請用電子式表示化合物D₂C的形成過程______．
（3）E單質(zhì)與Fe和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，F(xiàn)e是______極，另外一個電極上的電極反應(yīng)為______．
（4）將D單質(zhì)投入A₂C中的離子方程式為______．

Answer 1

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，A、D同主族，B、C同周期，A、B組成的化合物為氣體，該氣體溶于水顯堿性，則該化合物是NH₃，A的原子序數(shù)小于B，則A是H元素、B是N元素；
A和D同一主族，則D的原子序數(shù)大于B，所以D是Na元素；
A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，C的原子序數(shù)大于B而小于D，則C是O元素；
E是地殼中含量最多的金屬元素，則E是Al元素；
（1）通過以上分析知，A是H元素、B是N元素、D是Na元素，故答案為：H；N；Na；
（2）化合物H₂O的電子式是；D₂C是Na₂O，電子式表示化合物Na₂O的形成過程 ，故答案為：；；
（3）Al單質(zhì)與Fe和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，Al易失電子作負極、Fe作正極，負極上電極反應(yīng)式為，故答案為：Al-3e^-=Al³⁺，故答案為：正；Al-3e^-=Al³⁺；
（4）D是Na，A₂C是水，二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．