Question

短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如圖1所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：

（1）Q的氣態(tài)氫化物的分子式為______．其分子的空間結(jié)構(gòu)為______結(jié)構(gòu)．
（2）Z元素比R元素的非金屬性強(qiáng)．能證明這一結(jié)論的事實(shí)是______（填序號(hào)）．
①相同條件下，Z單質(zhì)在水中的溶解性強(qiáng)于R單質(zhì)
②Z單質(zhì)與氫氣化合比R單質(zhì)與氫氣化合容易
③Z的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
（3）向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加NaOH溶液，直至沉淀溶解．寫出沉淀溶解的反應(yīng)離子方程式：______．
（4）QW和RW都是汽車尾氣中含有的大氣污染物，它們?cè)谄�車排氣管的“催化轉(zhuǎn)換器”中反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，化學(xué)方程式為______．
（5）M是一種常見的金屬單質(zhì)，與元素Z的單質(zhì)有如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)的離子方程式是______．
把一定量的M放入E溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中E、F的物質(zhì)的量相等，則已反應(yīng)的E與未反應(yīng)的E的物質(zhì)的量之比為______．

Answer 1

短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如圖1所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T應(yīng)為第三周期第ⅢA族元素，為Al，則Q為C，R為N，W為O，Z為Cl，
（1）Q的氣態(tài)氫化物為甲烷，其分子式為CH₄，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故答案為：CH₄；正四面體；
（2）①相同條件下，Z單質(zhì)在水中的溶解性強(qiáng)于R單質(zhì)，不能利用溶解性比較非金屬性，故不選；
②Z單質(zhì)與氫氣化合比R單質(zhì)與氫氣化合容易，則Z活潑，Z元素比R元素的非金屬性強(qiáng)，故選；
③Z的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，則Z元素比R元素的非金屬性強(qiáng)，故選；
故答案為：②③；
（3）氯化鋁與NaOH反應(yīng)生成氫鹽化鋁沉淀，繼續(xù)加NaOH沉淀溶解的離子反應(yīng)為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）由信息可知，CO和NO反應(yīng)生成氮?dú)夂投�氧化碳，其化學(xué)反應(yīng)為2CO+2NO

催化劑 .

2CO₂+N₂，故答案為：2CO+2NO

催化劑 .

2CO₂+N₂；
（5）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M為變價(jià)金屬，則為Fe，所以E為FeCl₃，F(xiàn)為FeCl₂，E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，溶液中E、F的物質(zhì)的量相等，設(shè)生成F為3mol，由反應(yīng)方程式可知反應(yīng)的E為2mol，剩余的E為mol，所以已反應(yīng)的E與未反應(yīng)的E的物質(zhì)的量之比為2：3，故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；2：3．