Question

【題目】下列實驗現象及結論正確的是

A. 向AgNO3溶液中加入幾滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向試管內加入KI溶液若生成黃色沉淀，則證明KSP (AgCl)> KSP (AgI)

B. 等物質的量濃度、等體積的CH3COONa和NaClO陰離子的總數前者小于后者

C. Na2CO3溶液滴入足量硼酸溶液中，無氣泡生成，說明Ka: H2CO3>H3BO3

D. 若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，則等物質的量濃度等體積的Na2A、Na2B溶液中，離子數目前者等于后者

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、硝酸銀足量、氯化鈉少量，則反應后有剩余的硝酸銀，加入碘化鉀后，碘離子與剩余的硝酸銀反應，無法達到實驗目的；

B、醋酸鈉的水解程度小于氫氰酸鈉的水解程度，鈉離子的濃度不變且相等，ClO-的水解程度較大，溶液中OH-的濃度較大，H+的濃度較小，由電荷守恒可知前者大于后者；

C、向Na2CO3中滴入過量H3BO3溶液，無氣泡冒出，可說明H3BO3較弱；

D、

A項、加入的氯化鈉應該過量，否則無法證明氯化銀沉淀轉化成碘化銀，則無法證明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A錯誤；

B項、HClO的酸性比CH3COOH的酸性弱，由越弱越水解知，醋酸鈉的水解程度小于氫氰酸鈉的水解程度，ClO-+H2OHClO+OH-，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，

CH3COONa溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），NaClO溶液中c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-），鈉離子的濃度不變且相等，ClO-的水解程度較大，溶液中OH-的濃度較大，H+的濃度較小，故陽離子的濃度之和較小，則CH3COONa溶液中陰離子的總物質的量大于NaClO，故B錯誤；

C項、向Na2CO3中滴入過量H3BO3溶液，無氣泡冒出，可說明H3BO3較弱，Ka: H2CO3>H3BO3，故C正確；

D項、H2A酸性強于H2B，Na2B水解程度大，B2—離子水解生成HB-和氫氧根離子數增多，離子數目前者小于后者，故D錯誤。