【題目】下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比正確
①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6
②Fe2O3＋2Al
Al2O3＋2Fe；1∶2
③SiO2＋3CSiC（硅為+4價）＋2CO↑；1∶2
④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1
A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④
【答案】B
【解析】
含元素化合價降低的物質為氧化劑，含元素化合價升高的物質為還原劑，結合反應判斷實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比。
①反應KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比1：5，錯誤；
②反應Fe2O3＋2Al
Al2O3＋2Fe中，Fe2O3為氧化劑，Al為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，正確；
③反應SiO2＋3CSiC（硅為+4價）＋2CO↑中，碳既是氧化劑，也是還原劑，SiC是還原產物，CO是氧化產物，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，正確；
④反應3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，只有N元素的化合價變化，1molNO2作氧化劑與2molNO2作還原劑時滿足電子守恒，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學科學的發展離不開物質結構的探索和研究。物質結構研究對于保護生態環境、實現社會的可持續發展有重要的意義。請回答下列問題:
（1）基態銅原子最外層電子所占用能級的電子云輪廓圖形狀為_____,基態硒原子的價電子排布圖為____。
（2）次氯酸分子的VSEPR模型名稱為_______,中心原子的雜化類型為_________。
（3）C、O、F三者的第一電離能由小到大的順序為___________。
（4）CaO的熔點比BaO(填“高”或“低”),原因是______。
（5）H2SeO4的酸性比H2SeO3強,原因是_________。
（6）與CN-互為等電子體的離子有________（寫出一種即可）。
（7）Fe和S形成的某種晶胞如圖所示:其中白球表示S,黑球表示Fe,則該物質的化學式為_______.該晶胞中硫原子的配位數為_______；假設該晶胞的密度為ρg/cm3,用NA表示阿伏加德羅常數,則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為__________pm.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗是化學研究的一種重要手段，現有如圖所示A～G七種儀器，請根據要求填空。
(1)寫出儀器名稱：F________，G________。
(2)下列實驗操作中用到儀器G的是________(填下列選項的編號字母)。
a．分離水和CCl4的混合物
b．分離水和酒精的混合物
c．分離水和泥沙的混合物
(3)實驗室配制100 mL 0.5 mol/L的鹽酸。
①下列關于儀器E的使用方法中，正確的是________(填下列選項的編號字母)。
a．使用前應檢查是否漏液 b．使用前必須烘干
c．不能用作物質反應或溶解的容器 d．熱溶液可直接轉移到其中
②配制該溶液需用10 mol/L的濃鹽酸________mL。
③下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是________(填下列選項的編號字母)。
A．沒有將洗滌液轉移到容量瓶 B．轉移過程中有少量溶液濺出
C．搖勻后，液面下降，補充水 D．定容時俯視刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二價鉻不穩定，極易被氧氣氧化。醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相對分子質量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑。實驗室以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示：
制備過程中發生的化學反應或離子反應：
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；2CrCl3＋Zn===2CrCl2＋ZnCl2；
2Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O↓。
請回答下列問題：
(1)儀器A的名稱是______________，所盛裝的試劑是______________。
(2)本實驗中配制溶液所用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是______________________________________________________________。
(3)儀器D的主要作用是______________。
(4)實驗生成H2后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應________(填“打開”或“關閉”，后同)閥門1、________________閥門2。
(5)本實驗中鋅粒須過量，其原因是_______________________。
(6)已知其他反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質6.34 g，實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 5.64 g，所得產品的產率為________。
(7)若使用該裝置制備Fe(OH)2，且能較長時間看到Fe(OH)2 白色沉淀現象。則在儀器A、B、C中應裝入的試劑依次為________、________、________(填化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，其他相關數據如下表：
物質 | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1 mol 分子中的化學鍵斷 裂時需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
則表中a為( )
A.404B.260C.230D.200
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W、L為五種短周期元素，非金屬元素X最外層電子數與其周期序數相同，Y的最外層電子數是其所在周期數的2倍。Y在Z中充分燃燒能生成其最高價化合物YZ2。W+與Z2-具有相同的電子數。X在L中燃燒，產物XL溶于水得到一種強酸。請回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置是_____。請寫出實驗室制備單質L的化學方程式______，尾氣處理的離子方程式____________。
（2）由X分別與Y、Z形成的最簡單化合物的穩定性關系為___________________。
（3）由X、Y、Z、W組成的一種鹽，在面食中有大量使用，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的廚房中常見的一種酸，反應的離子方程式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有4種碳架如圖的烴（小黑球表示碳原子，黑球之間的連線表示共價鍵），下列說法正確的是（ ）
①a和e互為同分異構體 ②b是天然氣的主要成分 ③d為平面型分子，屬于芳香烴 ④b和c互為同系物 ⑤a、d、e的最簡式相同
A. ①③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①④⑤
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