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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高廣泛用作防護材料。其結構片段如下圖

下列關于該高分子的說法正確的是

A. 完全水解產物的單個分子中苯環上的氫原子具有不同的化學環境

B. 完全水解產物的單個分子中含有官能團―COOH―NH2

C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響

D. 結構簡式為:

【答案】B

【解析】分析:芳綸纖維的結構片段中含肽鍵,完全水解的單個分子為采用切割法分析其單體為該高分子化合物的結構簡式為

詳解:A項,芳綸纖維的結構片段中含肽鍵,完全水解產物的單個分子為中苯環都只有1種化學環境的氫原子,A項錯誤;B項,芳綸纖維的結構片段中含肽鍵,完全水解產物的單個分子為,含有的官能團為-COOH-NH2,B項正確;C項,氫鍵對該分子的性能有影響,如影響沸點密度、硬度等,C項錯誤;D項,芳綸纖維的結構片段中含肽鍵,采用切割法分析其單體為該高分子化合物由通過縮聚反應形成,其結構簡式為,D項錯誤;答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是某些原子晶體的熔點和硬度,分析表中的數據,判斷下列敘述正確的是( )

原子晶體

金剛石

氮化硼

碳化硅

石英

熔點/

3 900

3 000

2 700

1 710

1 410

1 211

硬度

10

9.5

9.5

7

6.5

6.0

構成原子晶體的原子種類越多,晶體的熔點越高

構成原子晶體的原子間的共價鍵的鍵能越大,晶體的熔點越高

構成原子晶體的原子半徑越大,晶體的硬度越大

構成原子晶體的原子半徑越小,晶體的硬度越大

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液,鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料,電池的總反應為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時,ClO4向負極移動

B. 充電時釋放CO2,放電時吸收CO2

C. 放電時,正極反應為:3CO2+4e =2CO32-+C

D. 充電時,正極反應為:Na++e=Na

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是 (  )

A. 標準狀況下,22.4L水中所含的分子數約為6.02×1023

B. 標準狀況下,aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為×6.02×1023

C. 22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L 氯化氫氣體含有的分子數不同

D. 2.24L CO2中含有的原子數為0.3×6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學按下列步驟配制500mL 0.200mol·L1 Na2CO3溶液,請回答有關問題。

實驗步驟

有關問題

(1)計算所需Na2CO3的質量

需要Na2CO3的質量為_________g。

(2)稱量Na2CO3固體

稱量過程中主要用到的儀器是_____

(3)Na2CO3加入100mL燒杯中

為加快溶解速率,可采取的措施是___

(4)將燒杯中的溶液轉移至500mL容量瓶中

為防止溶液濺出,應采取的措施是____________________________________________________________________________

(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線

在進行此操作時應注意的問題是______

(6)你認為按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度是否為0.200mol·L1,請說明理由。________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體,常見的兩種制備方法為2NaNH2N2O==NaN3NaOHNH33NaNH2NaNO3==NaN33NaOHNH3

回答下列問題:

1氮元素所在的周期中,電負性最大的元素是________,第一電離能最小的元素是_______

2基態氮原子的L層電子排布圖為_________________

3N3-互為等電子體的分子為_________(寫出一種)。依據價層電子對互斥理論,NO3-的空間構型是______________,其中心原子雜化類型是__________

4疊氮化鈉中不含有的化學鍵類型有_____________

A.離子鍵 B.極性共價鍵 Cσ Dπ

5N2O沸點(-88.49℃)比NH3沸點(-33.34℃)低,其主要原因是____________________________________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】低碳經濟已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究。

1已知:①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1

②C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73 kJ·mol-1

③2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1

寫出CO2H2反應生成CH4H2O(g)的熱化學方程式:_____________________________________

2目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理,在容積為2 L的密閉容器中,充入1 mol CO23.25 mol H2在一定條件下發生反應,測得CO2CH3OH(g)H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化如圖所示:

反應的化學方程式為:____________________________________________________

從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=_____________mol/(Lmin)

3煤化工通常研究不同條件下CO轉化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)CO的平衡轉化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關系如圖所示: [p(H2O)p(CO)表示H2OCO的平衡分壓分壓=總壓×物質的量分數]

上述反應的逆反應方向是_____________反應(吸熱放熱”)

對于氣相反應,用某組分(B)的平衡分壓(pB)代替平衡濃度(cB)也可以表示平衡常數(記作Kp),,則該反應的Kp=______________,提高,則Kp_____________(變大”“變小不變”)。使用鐵鎂催化劑的實際工業流程中,一般采用400 左右、=35,采用此條件的原因可能是______________________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關溶液的說法正確的是

A. 向AgCl、AgBr的混合飽和溶液中加入少量AgNO3固體,溶液中不變

B. 將CH3COONa溶液從20C升溫至30C,溶液中增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中

D. 同0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水.溶液中減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于數千萬計的化學物質和為數更多的化學反應,分類法的作用幾乎是無可替代的。下圖為一“鏈狀連環”圖案,圖案上由左到右分別寫了Cl2、NO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五種物質,圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類,相交部分由左到右用A、B、C、D代替。

請回答下列問題:

(1)請將上述字母代號填入相應的括號內。

①兩種物質都不屬于電解質________ ②兩種物質都屬于鈉的化合物________

③兩種物質都屬于氧化物_______ ④兩種物質都屬于鹽類________

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1molL-1的上圖中一種化合物的飽和溶液,可制得一種紅褐色的膠體。

①該反應的離子方程式為___________________________________

②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功?____________________________

③向該膠體中逐滴加入稀硫酸,先出現紅褐色沉淀,隨后紅褐色沉淀溶解,其原因是_______

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同步練習冊答案
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