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下列敘述正確的是

A．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，c(H^＋)相等

B．Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_w均減小

C．pH=12的Ba(OH)₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，水電離的c(H^＋)后者大

D．0.1 mol·L^－¹CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

pH＝5，說明溶液中氫離子的濃度就是1×10^-5mol/L，所以選項(xiàng)A正確；稀釋促進(jìn)碳酸鈉的水解，pH減小。但水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，是不變的，B不正確；氫氧化鋇是強(qiáng)堿，抑制水的電離。碳酸鈉水解促進(jìn)水的電離，選項(xiàng)C正確；根據(jù)電荷守恒定律可知，選項(xiàng)D中應(yīng)該是c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，所以正確的答案選AC。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 體積比相混合，所得溶液的pH 等于12，則原溶液的濃度為

A．0.01 mol?L^-1

B．0.017 mol?L^-1

C．0.05 mol?L^-1

D．0.50 mol?L^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫時(shí)，將濃度和體積分別為C₁、V₁的NaOH溶液和C₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是

A．若PH＞7，則一定是C₁V₁＝C₂V₂

B．在任何情況下都是C(Na⁺)＋C(H⁺)＝C(CH₃COO^-) ＋C(OH^-)

C．當(dāng)PH=7時(shí)，若V₁＝V₂，一定是C₂＞C₁

D．若V₁＝V₂，C₁＝C₂，則C(CH₃COO^-) ＋C(CH₃COOH)=C(Na⁺)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向純水中加入少量NaHSO₄，在溫度不變時(shí)，溶液中(　　)

A．c(H^＋)/c(OH^－)增大	B．c(H^＋)減小
C．水中c(H^＋)與c(OH^－)的乘積增大	D．c(OH^－)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)中能證明無色透明液體是純凈水的是 ( )

A．測(cè)得該液體pH=7

B．測(cè)其K_W為1×l0^-14

C．向其中投入金屬鈉，鈉于液面上迅速游動(dòng)，并發(fā)出絲絲聲

D．在1．0l×l0⁵Pa壓強(qiáng)下測(cè)得沸點(diǎn)為100℃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)過程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如右圖所示。

（1）根據(jù)此變化曲線，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作是將         滴加到另一種溶液中。
（2）當(dāng)加入溶液質(zhì)量是a g時(shí)，溶液中溶質(zhì)是                     （寫化學(xué)式）。
（3）若用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度，請(qǐng)寫出測(cè)定方法：                           。
（4）當(dāng)pH=7時(shí)，測(cè)得生成氯化鋇的物質(zhì)的量為0.05mol，求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法中正確的是（）

A．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生，與該反應(yīng)的△H值的大小沒有必然聯(lián)系

B．中和熱△H＝－57.3kJ·mol^－¹，所以1.00L 1.00mol·L^-1H₂SO₄與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量

C．用等體積的0.50mol·L^－¹鹽酸、0.55mol·L^－¹NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)得的值偏大

D．在101kPa時(shí)，1molCH₄完全燃燒生成CO₂和水蒸氣放出的熱量是CH₄的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家預(yù)測(cè)“氫能”將是21世紀(jì)最理想的新能源。化學(xué)家提出“硫－碘熱循環(huán)法”制氫氣，總反應(yīng)方程式為：