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科學(xué)家預(yù)測(cè)“氫能”將是21世紀(jì)最理想的新能源。化學(xué)家提出“硫－碘熱循環(huán)法”制氫氣，總反應(yīng)方程式為：

，其循環(huán)過(guò)程分三步進(jìn)行：
(a) SO₂＋I(xiàn)₂＋2H₂O＝2HI＋H₂SO₄　(b) 2HI＝H₂＋I(xiàn)₂　(c) 2H₂SO₄＝2SO₂＋O₂＋2H₂O。
下列分析不合理的是 ( )

A．由于硫酸很穩(wěn)定，所以反應(yīng)(c)最難進(jìn)行

B．該循環(huán)過(guò)程不需加熱，常溫下就能進(jìn)行

C．反應(yīng)生成的SO₂和I₂可以循環(huán)使用

D．“硫－碘熱循環(huán)法”耗能大,若利用太陽(yáng)能,可大面積推廣

由于硫酸很穩(wěn)定，所以循環(huán)過(guò)程c反應(yīng)很難進(jìn)行，致使這個(gè)制氫氣的總反應(yīng)在常溫下并不能進(jìn)行，需要提供能量才可，故B描述不合理。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫時(shí)，將xmLpH＝a的稀NaOH溶液與ymL pH＝b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是(　　)

A．若x＝y，且a＋b＝14，則pH＞7

B．若10x＝y，且a＋b＝13，則pH＝7

C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7

D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，c(H^＋)相等

B．Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_w均減小

C．pH=12的Ba(OH)₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，水電離的c(H^＋)后者大

D．0.1 mol·L^－¹CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）已知醋酸是日常生活中常見(jiàn)的弱酸。
(1)用pH試紙測(cè)定醋酸pH的操作是___________。
(2)常溫下在 pH =5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c(H⁺)的精確值是______ mol?L^—1。
(3)用0.1000 mol?L^—1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH₃COOH溶液，部分操作如下：
①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)
②用酸式滴定管放出一定量待測(cè)液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定時(shí)，邊滴加邊振蕩，同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化
請(qǐng)選出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處 (填序號(hào))。上述實(shí)驗(yàn)與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)中用到的相同儀器___________________。
(4)某次滴定前滴定管液面如圖所示，讀數(shù)為_(kāi)_______mL。

(5)根據(jù)正確實(shí)驗(yàn)結(jié)果所繪制的滴定曲線如上圖所示，其中點(diǎn)①所示溶液中c(CH₃COO^-)=1.7c(CH₃COOH)，點(diǎn)③所示溶液中c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)。計(jì)算醋酸的電離平衡常數(shù)___________，CH₃COOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________ mol?L^—1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)50ml0.50mol·L^-1鹽酸與50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，有兩處缺點(diǎn)，其一是有處錯(cuò)誤安裝會(huì)導(dǎo)致熱量散失較大，應(yīng)該改正為         　　　　，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是           　　
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                 。
（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值          （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
（4）實(shí)驗(yàn)中該用60mL0.50mol·L^-1鹽酸跟50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量      （填“相等”或“不相等”），所求中和熱        （填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)
       （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
（6）若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t₂-t₁分別為2.2℃　2.4℃　3.4℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值為   ℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，濃度均為0.lmol·L^－¹的三種溶液：①醋酸溶液②醋酸鈉溶液③碳酸鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中c(CH₃COO^-)：①>②

B．溶液的pH:②<③<①

C．水的電離程度：①<②<③

D．①與②等體積混合溶液中：c(CH₃COO^-)<c(CH₃COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題