Question

室溫時，將濃度和體積分別為C₁、V₁的NaOH溶液和C₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是

A．若PH＞7，則一定是C1V1＝C2V2

B．在任何情況下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)

C．當PH=7時，若V1＝V2，一定是C2＞C1

D．若V1＝V2，C1＝C2，則C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)

Answer 1

A

試題分析：若二者恰好中和，溶液呈堿性，若氫氧化鈉過量，溶液仍呈堿性，A錯誤；無論溶液顯何性，都有電荷守恒：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^－) ＋c(OH^－)，B正確；若PH=7，則一定醋酸過量，C正確；若V₁＝V₂，c₁＝c₂，即氫氧化鈉與醋酸恰好中和生成醋酸鈉，c(CH₃COO^－) ＋c(CH₃COOH)=c(Na⁺)為物料守恒式，D正確。
點評：掌握酸堿混合后溶液酸堿性判斷的方法。